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[實驗化學]
磷酸鐵（FePO₄·2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe^2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe^2＋)=        mol·L^—1
③為使濾液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。

A．加入適當過量的H2O2溶液	B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行	D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe^3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反應得到的FePO₄·2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。