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3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 (　　 )

A.H₃O⁺ 　　　　B.BF₃ 　　C.CCl₄　　　　 D.PCl₅

2.以下能級符號正確的是:　　　　　　　　　　　　　

A.6s　　　　 B.2d　　　　 　C.3f　　　 　D.7p

1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是(　 )

A.道爾頓　 　　B.盧瑟福 　　　C.湯姆生　 　　D.玻爾

16. 在400℃，1.01×10⁵ Pa時，將一定物質(zhì)的量的SO₂和14 mol O₂壓入一個裝有催化劑的2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂ (g)+ O₂(g) 　2 SO₃(g)；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)進行10 min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)有2 mol SO₂和4 mol SO₃。求：

(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率，用O₂表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(2)平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)，平衡前后體系壓強之比。

(3)達(dá)平衡后再加入2 mol SO₂、12 mol O₂、4 mol SO₃，此時正反應(yīng)速率將　　 ，逆反應(yīng)速率將　　 ，化學(xué)平衡　　　　　　　　 移動。

15. 某工廠排放的廢水，經(jīng)測定含有游離Cl₂ 0.001 m ol·L^-1，還有0.008 mol·L^-1的H⁺，現(xiàn)采用亞硫酸鈉除去其中的游離氯，有關(guān)反應(yīng)為：Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O == Na₂SO₄ + 2 HCl，要處理這樣的廢水5 L。

(1)需加0.5 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液　　　　 mL才能把游離Cl₂完全除去。

(2)處理后的廢水的pH為　　　　 。

14. 水解反應(yīng)是廣泛存在的一類重要反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)是其中的一例。反應(yīng)過程是反應(yīng)物組成中顯正電荷的部分與水分子電離出的OH^- 結(jié)合，顯負(fù)電性的部分與水分子電離出的 H⁺ 結(jié)合，且水解產(chǎn)物越難電離其水解反應(yīng)就越徹底。寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的方程式：

(1)PCl₅：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Ca₃P₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Mg₃C₂：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　(4)BrCl： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13. 現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L^-1的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba(OH)₂ ⑤CH₃COONa ⑥KCl ⑦NH₄Cl ⑧NaOH，這些溶液pH由小到大的順序是(填序號)　　　　　　　　　　　　　 　。

12. 某物質(zhì)的溶液其pH = 11 ，若向該溶液中加水稀釋為原來的 100 倍，所得溶液的pH為：　　　　　 9＜pH＜11，則該物質(zhì)可能是

A. 強堿　　　　　　 B. 弱堿　　　　　 C. 強酸弱堿鹽　　　　 D. 強堿弱酸鹽

　　　　　 2008級 　　　　　　班　　　　 　姓名　　　　　　　 　　　學(xué)號　　　　

11. pH = 2的A、B兩種酸溶液各取1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，其中A的pH變?yōu)棣�。則下列說法不正確的是

A. 稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱

B. A、B兩溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

C. α= 5 時，A是強酸，B是弱酸

D. 當(dāng)2＜α＜5時，A、B均為弱酸

10. 混合相同物質(zhì)的量濃度的200 mL Ba(OH)₂溶液和150 mL NaHCO₃溶液，最終所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度大小順序為

　 A. c(OH^－)＝c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)　　　 B. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)＞c(Na⁺)

　C. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(CO2-3)　　　 　D. c(OH^－)＞ c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(CO2-3)