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題目列表(包括答案和解析)

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20.在101kPa和25℃時，有以下熱化學(xué)方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：　　　　 (　　　 )

A.H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B.H2的燃燒熱為285.8kJ

C.O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量　　　　

D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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19.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 　　　　　　　　 (　 　)

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用過量空氣

D．合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進(jìn)行

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18. 將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：　　

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+ SO3(g)；2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，經(jīng)10分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C(SO3)=0.4mol/L，C(SO2)=0.1 mol/L，則下列陳述不正確的是　 (　 　　)

A．SO3的分解率為20%　　　　　　 B．該段時間內(nèi)的平均速率u(O2)=0.005mol/(L·min)

C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L　 　　 D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不改變

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17.下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化　

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱要看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小

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16.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會(　)D

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不變　 　 D．上述三種情況均有可能

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15. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是　　　　　　　　　 (　)

　　 A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－

　　 B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

　　 C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

　　 D． pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

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14．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．升高溫度，同時加壓

　　 B．降低溫度，同時減壓

　　 C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

　　 D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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13．可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是 　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．u( D)＝0.4 mol / (L·s)　　　　　　　 B．( C)＝0.8mol / (L·s)

　　 C．u( B)＝0.6 mol / (L·s)　　　　　　 　D．u( A)＝0.5 mol / (L·s)

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12. 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，減壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是　( 　 )

A．S(s)+O2　 　SO2　　　　 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．N2 +3H2　 　　2NH3　　　 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C．C(s)+ CO2 　2CO　 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D. H2+I2(g) 　2HI　　 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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11．對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率　　　 　　 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　　 C．增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 　 D．改變平衡混合物的組成

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