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26．(6分)25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是__________________

______________________________________________________________________;

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是___________________

_______________________________________________________________________;

______________________________________________________________________

(3)a的取值范圍是_______________________________________。

25.將含有雜質(zhì)的4.0g 氫氧化鈉固體配成1000mL溶液,取20.00mL裝入錐形瓶中,用0.1000mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.00mL,則該氫氧化鈉中含的雜質(zhì)不可能是

A．硫酸鈉　　 　 B．碳酸鈉　 　　　　 C．氫氧化鈣　　 　　 D．碳酸氫鈉

試卷Ⅱ(共50分)

24.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．3O₂(g)2O₃(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

23.下列物質(zhì)中，加入10mL鹽酸溶液時(shí)，其pH不會(huì)變的是

A．20mL NH₄Cl溶液　 　　B．20mL同一濃度的鹽酸溶液　　 　

C．10mL 水　　　 　　　　 D．10mL稀NaOH溶液

22.一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合后恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為

A．1:1　　 　　　 B．10:1 　　　　 C．1:10　 　　　　 D．1:100

21.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是

　A．①③　　 B．②③　　 C．①④　　 D． ②④

20.313K時(shí)，水的Kw=3.8×10^-14,若在313K時(shí)，c(H⁺)=1×10^-7 mol/L的溶液

A．呈酸性　　 　 B．呈堿性　 　　 C．呈中性　 　　　 D．無(wú)法判斷

19.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是

A．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+(H₂CO₃)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　

C．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的電離有NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^2-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-，H₂O=H⁺+OH^-

18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0.01mol ·L^-1醋酸溶液

B．0.02mol ·L^-1醋酸與0.02mol ·L^-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol ·L^-1醋酸與0.01mol ·L^-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

17.將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小 　　B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)　 　　　　D.溶液的pH增大