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13．(12分)將一塊鎂、鋁合金中的鎂、鋁以沉淀形式分開，下列操作步驟的括號(hào)內(nèi)表示選用的試劑或生成物：

寫出反應(yīng)II和III的化學(xué)方程式：

　　 II___________________________________，_____________________________

　 III_____________________________________________________

12．下列各種物質(zhì)中，一定能用溴水加以鑒別的是

　　　 　A．CH₄與C₃H₈　 　　　　　　　　　　　　　B.　　　 與 C₆H₁₀

　　　 　C．CCl₄與　　 　　　　　　　　　　　D.　　　　 與　　　 －CH₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　班　　　　　　 姓名　　　　　　　

11．將Cu片放入0.1 mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中

c(Fe³⁺)︰c(Fe²⁺) = 2︰3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2　　　　　　　　　　　　　　 B．3︰5　　　　　　　　　　　　　　 C．4︰3　　　　　　　　　　 D．3︰4

10．將pH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為

A．9　　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　 　　　 D．12

9．有如圖所示的裝置，下列說法正確的是

　　 A．Cu是原電池的負(fù)極　　　　　　　　　

B．Al是原電池的負(fù)極

C．電流表的指針偏向銅　　　　　　　　

D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^－=Al³⁺

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　　 Al+2OH^－=AlO- 2 +H₂↑

B．少量氯氣通入FeBr₂溶液中　　　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

C．氫氧化鐵放入氫碘酸溶液中　 Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀達(dá)到最大值

　　　　　　　 2Al³⁺+3SO2-4 +3Ba²⁺+6OH^－=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

7．將0.2 mol·L^－1 HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(HCN)<c(CN^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)<c(CN^－)

C．c(HCN)﹣c(CN^－)=c(OH^－)　　　　　　　　　　　 D．c(HCN)+c(CN^－)=0.1 mol/L

6．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

　 ①生成物的百分含量一定增加　　　　　　　　　　　　 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

　 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④反應(yīng)物濃度一定降低

　 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　　　　　　　　 ⑥使用了合適的催化劑

A．①②　　　　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑥

5．pH都是3的醋酸和鹽酸分別稀釋相同的倍數(shù)，兩溶液中由水電離出的c(H⁺)的比值

A．等于1　　 　 　B．小于1　　　　　　 　 C．大于1　　　　 　　　 D．無法判斷

4．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　 B．AlO- 2 、Na⁺、NO- 3 、K⁺

C．Na⁺、K⁺、HCO- 3 、SO2-4 　　　　　　　 　　D．Mg²⁺、K⁺、H⁺、NO- 3