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15．在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度約為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15mol/L　　　　　 B．0.3mol/L　　　　　　 C．0.225mol/L　　　　 D．無法計算

14．下列離子方程式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫化亞鐵放入鹽酸中　 S^2－+2H⁺=H₂S↑

　　　 B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu²⁺+ H₂S=CuS↓+2 H⁺

 C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂　 2OH^－+CO₂=CO+H₂O

　　　 D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO+ OH^－= CO+H₂O

13．在CH₃COOH　　　 H⁺+CH₃COO^－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃

　 度增大，應采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．加入NaOH　　 　　 B．加入鹽酸　　 　 C．加水　　　　 　　 D．升高溫度

12．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．熔化時不導電　 　　　　　B．不是離子化合物，而是極性共價化合物

C．水溶液的導電能力很差　 　　D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．稀硫酸　　　 　　　　　　 B．液態(tài)溴化氫　　 C．鋁　　　　　 　 D．蔗糖

10．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1:10

　　　 B．H₂CO₃溶液中c(H⁺)與c(CO)之比為2:1

　　　 C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

　　　 D．NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

9．一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：

　 PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p₁，此時再向容器

　 中通入a mol PCl₅，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p₂，下列判斷正確的是(　　 )

　　　 A．2p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．PCl₅的分解率增大

　　　 C．p₁>p₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的體積分數(shù)增大

8.用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是　　　　　　　　 (　　 ) A.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B.

C.[H⁺]和[OH^-]的乘積　　　　　 　　　　　　　　　　　 D.OH^-的物質(zhì)的量

7．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2 A(氣)+2B(氣)　　

3C(氣)+D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，

按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

　　　 C．3molA+1molB+1molC　　　　　　　　　　　　 D．3molC+1molD

6．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2 A(g)+2B(g)　　 xC(g)，達到平衡時測得A的

　 濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，

　 測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x=3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反應方向移動

　　　 C．B的轉化率降低　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的體積分數(shù)增大