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29．填寫下表：

27、(8分)寫出下列化學方程式(或離子方程式)：

⑴、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

⑵、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下面兩個寫離子方程式：

⑶、氯化銀溶于濃氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑷、在FeCl₃溶液中加入過量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(12分)(1)、在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位鍵的微粒有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)、利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空間構(gòu)型分別為　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、和　　　　　　 、

25．(8分)用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴鍵的極性：H-C　　 H-N�！　　　� �、奇I角：C₂H₄　　 CH₄

⑶分子中σ鍵數(shù)目：C₂H₄　　 CH₄　　　　 ⑷分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄　　 C₂H₂

24．(10分)(1)、試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

(2)、果糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，試寫出其結(jié)構(gòu)式。并用*標記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？

23．(7分)溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

(1)溴化碘的電子式是　　　　　　　 ，它是由　　　　 鍵形成的　　　　　 分子。

(2)溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為　　　　　　　 。

22.．(12分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

　　 　　　　　 　和　　　　　　 　　；　　　　　 　　和　　　　　　 　　。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：　　　　　　　 　　、　　　　　　　 　　 　。

21.關于氫鍵，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵　　 　　　　　B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

第 Ⅱ 卷(非選擇題　 共57分)

　　　　　　　　　 考試時間：100分鐘　 卷面分數(shù)：120分　　　　　 命題人：王啟迪

班級　　　 　　姓名 　　　　　　學號 　　　　　　　得分　　　 　　

(請將選擇題的答案填入下表)

20.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電　 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高　

C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子　 D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

19.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是　　　 　　　　　　　　(　　 　)

A．CO₂ H₂S　 　　　 　　　　　　B． C₂H₄ CH₄　　 　

C． C₆₀　　 C₂H₄　 　 　　　　　　D．NH₃　　 HCl