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19．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q　　　　　 　　　　　　　　　　B． 0.1Q　　　　　

C． 5Q　　　　　 　　　　　　　　　　D． 10Q

18．已知反應(yīng)：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　 　　　　　　ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

17．已知熱化學(xué)方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g) 　　　△H = +241.8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)　 　　△H = －285.8kJ／mol

　 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是

　 A．吸熱88kJ　　　　　　　　 　　　B． 吸熱2.44KJ　　

C．放熱44kJ　　　　　　　　 　　　D． 吸熱44KJ

16．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(相同條件下)

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

15．在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ　　　　 　　　　　　　　　B． 1149 kJ　　　　

C．283kJ　　　　　 　　　　　　　　　D． 517.5 kJ

14．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A． Q₁>Q₂>Q₃　B． Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁　D． Q₂>Q₁>Q₃

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　 　　　　　　　　　△H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 　　　　　　　　△H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　 　　　　△H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　 　△H=―2800 kJ/mol

13．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

12．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少

11．我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是

A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO₂)的形成

C．提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率