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13.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2　s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2　s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是(　)

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

12.在10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　)

A.c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c(Ac^－)+c(HAc)

D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^－)+c(OH^－)

11.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　

B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

10.反應：A(g)+3B(g)2C(g)［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　)

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

9.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

　　　　　　　　　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　　 )

A　 水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B　 水的離了積不變、pH不變、呈中性

C　 水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D　 水的離子積變大、pH變小、呈中性

7、有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是(　)

A. V₃>V₂>V₁

B. V₃=V₂=V₁

C. V₃>V₂=V₁

D. V₁=V₂>V₃

6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為(　　 )

A.10∶1　　　　　　　B.5∶1　　　　　　　C.1∶1　　　　　　　　D.1∶10

5、對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

4.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　 )

A　 加催化劑同時升高溫度　　　　　 B　 加催化劑同時增大壓強

C　 升高溫度同時充入N₂　　　　　　 D　 降低溫度同時增大壓強