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16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．不變　　　　 　　　　　　　　　　　　B．增大

C．減小　　　　 　　　　　　　　　　　　D．無法判斷

15．反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g) 　達(dá)到平衡時，

溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，

x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　 B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　

C．a＞b　　　 　　　　　　D．a＜b

14.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A． Z為0.3mol/L　　 　 　　　　　　　　B． Y₂為0.4mol/L　　

C． X₂為0.2mol/L　 　　 　　　　　　　　D． Z為0.4mol/L

13．下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)

　 X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化劑　　　　　　　 D．增大體積

11.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量　　　 　　　　　　　　B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng) 　　 　　　　　　　　　　　　D．使用催化劑

9．已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

8．對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

7．α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂減小

6．在一定溫度不同壓強(qiáng)(P₁＜P₂)下，可逆反應(yīng)2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是