題目列表(包括答案和解析)
練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是( )
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
高考模擬：
1．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2A
H++HA－，HA－H++A2－
已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)＞a(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：
(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。
(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
(3) c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
答. (1) A；D (2) C；D (3) D；A
5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：
例：將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________；
答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多
練習(xí)18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )
A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
練習(xí)19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：
例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )
A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,則[OH-]<[A-] D．若MA水解,則[OH-]>[A-]
練習(xí)17、實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )
A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：
例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
例7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：
例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( )
A、c(HCOO-)＜c(Na+) B、c(HCOO-)＞c(Na+)
C、c(OH-)＞c(HCOO-) D、c(OH-)＜c(HCOO-)
練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )
A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+) D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)
如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為( )
A、c(Na+)＞c(Ac-) B、c(Na+)＝c(Ac-)
C、c(Na+)<c(Ac-) D、c(OH-)＞c(H+)
1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：
例4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )
A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)＝0.1 mol·L-1
練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯(cuò)誤的( )
A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為________________________________________，
例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,
例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系?
練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )
A、c(NH4+)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H+) B、c(Cl－)＞ c(NH4+)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH－) D、 c(NH4+)＞ c(Cl－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( )
①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; �、谌芤褐� c(H+)· c(OH－)=1.0×10－14 ;
③水電離出來的 c(H+)= c(OH－); �、苋芤旱膒H=1 ;
⑤ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)－ c(Cl－); ⑥升高溫度,溶液的pH增大;
⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); �、� c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;
⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H+); ⑩ NH4Cl水解的離子方程式為: NH4++OH－== NH3·H2O、
練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
練習(xí)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
練習(xí)11、已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)＞ c(OH－)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是( )
①HB－的水解程度小于HB－的電離程度； �、赾(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；
③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、
A、①② B、②③ C、②④ D、①②③
練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是( )
A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同
B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C、HY－的水解離子方程式為：HY－+H2O
Y－+H3O+
D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
例1、100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍(已知：100℃時(shí)Kw＝1×10－12；25℃時(shí)Kw＝1×10－14( )
A 10－2 B 2倍 C 102 D 10倍
練習(xí)1：25℃時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍( )
A 103 B 10－2 C 10－3 D 2
練習(xí)2：常溫下某溶液由水電離出的c(H+)=1×10－11mol/L，則該溶液的PH值可能等于( )
A 11 B 3 C 8 D 7
練習(xí)3：25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關(guān)系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108
練習(xí)4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為( )
A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g
練習(xí)5：下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液 (2)0.1mol/L的鹽酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11
C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
練習(xí)6：在由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A、 K+、Fe2+、 Br-、 NO3- B、 Ba2+、Na+、Cl-、 NO3-
C、 NH4+、Na+、HCO3-、SO42- D、 Na+、Al3+、NO3-、Cl-
29．c(HNO3)＝2 mol/L ， c(H2SO4)＝ 3 mol/L 。
28．(1) 否，若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 。
(2)否，若a＝5，c(H+)a＝10－5mol/L，則b＝10，c(OH－)b ＝ 10－4mol/L ，
Va / Vb＝c(OH－)b / c(H+)a > 1 , 不符合題意，故a≠5 。
(3)7/2<a<14/3 。
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