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21．(10分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

　　 方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀H₂SO₄(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

　 　　 正極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 負極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　 用離子方程式表示其反應(yīng)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。五、(本題包括2小題，共20分)

17．反應(yīng)2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T₁和T₂)及不同壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖中a、b、c三曲線所示。下述判斷中正確的是　 (　　 )

　 .　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．T₁>T­₂；P₁<P₂　　 B．T₁<T₂；P₁>P₂

　　　 C．T₁>T₂；P₁>P₂　　 D．T₁<T₂；P₁<P₂

9題圖

18．蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時起原

電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時起電解池的作

用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時

發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O　　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。關(guān)于此蓄電池有下列說法：

①放電時，NiO₂為正極；②充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂+2e^－= Fe+2OH^－；

③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；

④充電時，Ni(OH)₂的反應(yīng)式為：Ni(OH)₂－2e^－= NiO₂+2H⁺；

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；

其中正確的組合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②③④　　　　　　　　 　　 B．①②③　　 　　　 C．②④⑤　　　 　　　 D．①③⑤

2,4,6

第Ⅱ卷(非選擇題 46分)

.19．(8分)在某溫度下，A+B　　　 2C類型的反應(yīng)達到平衡：

　 (1)若升高溫度時，C的濃度減小，則正反應(yīng)是　　 熱反應(yīng)，在升高溫度時，正反應(yīng)速率　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率　　　　　 。

　 (2)在增加或減少B物質(zhì)時，平衡不移動，則B物質(zhì)為　　　 態(tài)。

　 (3)若A為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強平衡不移動，則B的物質(zhì)為　　　 態(tài)，C為　　　 態(tài)。

　 (4)若加入正催化劑，平衡　　　　 移動，達到平衡狀態(tài)的時間　　　　 (填“延長”、“縮短”或“不變”)。

　 20．(10分)某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

　　　 A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴

酚酞試液

　　　 B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

　　　 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使

之充滿溶液

　　　 D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

　　　 E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

20070410

　　　 F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題：

　 (1)正確的操作順序是：B、　　　　　　　 、F(填序號)

　 (2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是　　　

　　　　 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)；

　 (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為　　　　　 mL。

16．在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，測得

　 c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，則下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(H⁺)=c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)<c(OH^－)

　　　 C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

　　　 D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.02mol·L^－1

15．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是　　 (　　 )

　　　 A．. S^2－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺　　　　　　　　　　 B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

14．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且使所得溶液顯酸性的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

　 B．在水中滴人稀硫酸

　　　 C．在水中加入小蘇打　　　　 　　　　　　

D．在水中加入氯化鋁固體

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在碘化亞鐵溶液中通入足量Cl₂　　　　　 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂　 　2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

 B．在AlCl₃溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液 Al³⁺+[Al(OH)₄]^－+3H₂O　 2Al(OH)₃↓

　　　 C．氯化銨在水溶液中水解　　　　　　　　　　　 NH+H₂O　　 NH₃·H­₂O+H⁺

　　　 D．硫酸鐵溶液中加入過量氨水　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O　 Fe(OH)₃↓+3NH

12．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7

B．pH<7的溶液一定是酸溶液

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

D．在1mol·L^－1的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，溶液的pH不一定增大

11．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨) = C(金剛石)；△H = +1.9kJ·mol^－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^－1

9．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　 ②升高溫度　 ③縮小反應(yīng)容器體積　 ④加入生成物

　　 ⑤加入MnO_2­

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　　 D．②③

2,4,6

10．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5，在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe－2e^－= Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

C．2H⁺+2e^－= H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

8．可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．其鹽溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．該酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．該酸可以　CaCO₃反應(yīng)放出CO₂ D．室溫時0.01mol·L^－1HA溶液pH = 4