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題目列表(包括答案和解析)

 0  25701  25709  25715  25719  25725  25727  25731  25737  25739  25745  25751  25755  25757  25761  25767  25769  25775  25779  25781  25785  25787  25791  25793  25795  25796  25797  25799  25800  25801  25803  25805  25809  25811  25815  25817  25821  25827  25829  25835  25839  25841  25845  25851  25857  25859  25865  25869  25871  25877  25881  25887  25895  447348 

6.　　　 在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(　)

A．Al3+ Ba2+ NO3－ Cl－　　　　　　　　　　　　　 B．Mg2+ NH4+ NO3－ Cl－　

C．Fe2+ K+ S2－ Cl－　　　　　　　　　　　　 　　 D．Zn2+ Na+ NO3－ SO42－

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5.　　　 下列敘述中正確的是(　　 )

A．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱電解質(zhì)

B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物

C．CO2分子中含極性鍵, 且溶于水能導(dǎo)電, 所以CO2是電解質(zhì)

D．NH3·H2O在水中只能部分電離, 所以是弱電解質(zhì)

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4.　　　 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是　 (　　 )

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵　　 B．銨鹽受熱易分解

C． 0.1mol/L的氨水pH<13　　　　　　 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

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3.　　　 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　 )

A．CH3COOH　　 　 B．Cl2　　　　 　C．NH4HCO3　　　　 D．SO2

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2.　　　 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(　　 )

　　　 ①固體食鹽　 　②溴水　 ③CuSO4·5H2O �、芤轰濉� 　⑤蔗糖　 �、蘼然瘹錃怏w　

⑦鹽酸　 　⑧液態(tài)氯化氫

A．①④⑤　　　　　　　 　 B．②⑦　 　　 　 C．⑤⑥⑧　　 　　　 　D．④⑧

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1.　　　 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　 )

A．干冰　　　　 　 B．氯水　　　 C．銅　　　 　D．　氯化氫

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27、(12分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

(4)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。

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26、(8分)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
 　　　　　　時(shí)　間
　　　　
濃度　
　
溫度
 0
 10
 20
 30
 40
 50
 60
1
 800℃
 1.0
 0.80
 0.67
 0.57
 0.50
 0.50
 0.50
2
 800℃
 c2
 0.60
 0.50
 0.50
 0.50
 0.50
 0.50
3
 800℃
 c3
 0.92
 0.75
 0.63
 0.60
 0.60
 0.60
4
 820℃
 1.0
 0.40
 0.25
 0.20
 0.20
 0.20
 0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是____________________________________________

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25、(8分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

　　 CO和H2O濃度變化如下圖，則0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min-4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min-5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5 min-6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣　　 b.降低溫度

c.使用催化劑　　 d.增加氫氣濃度

四·計(jì)算題

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24．(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案