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4、下列說法不正確的是(　　 )

　A、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等

C、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

3、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是(　　 )

①天然氣　 ②煤　 ③核能　 ④水電　 ⑤太陽能　 ⑥燃料電池　 ⑦風(fēng)能　 ⑧氫能

A.①②③④　　 B.⑤⑥⑦⑧　　 C.③④⑤⑥　　 D.除①②外

2．下列說法不正確的是(　　 )

A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO₂等有害氣體

C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

1．下列說法正確的是　 (　　 )

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

25．在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ�，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：　　　　　

(注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%)

24．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　 　　△H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　　　△H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　　 　　　　　kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化(實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中)，同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)　 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學(xué)式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　　　��；　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來源和成本考慮)應(yīng)該是　　　 　　　　　　　　　　　。

21．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　 　　　(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和熱　　　　　 (填“相等、不相等”)，簡述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

20．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　 　　　　　　　　△H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．1︰1　　　　　　　　　　　　　　 　B．1︰2

C．2︰3　　　　　　　　　　　　　　　 D．3︰2