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20．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

19. 常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A. c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)　　 B．c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C. 2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na⁺)　　　　　 D. 混合后溶液的體積為2a L

18．某溫度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是

A.該溫度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7

D.該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7

17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

16.將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)　　 　　　　　　B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－)＜ c(HCOO^－)　　 　　　　D．c(OH^－)＞ c(HCOO^－)

15.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量　　　 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡　　　　　 D.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

14. 已知當(dāng)NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是

A.10mL　　　　 　　　B.5mL　　　　 　C.大于5mL　　　　 D.小于5mL

13.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

12.下列離子方程式中正確的是

A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳　　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C. 氯氣通入冷水中　 　　　　　　　　　　Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸　 　CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

11.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制　　　　　 B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a　　　　 D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a