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20．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是______________________(用化學(xué)式表示)。

(2)實際應(yīng)用時最常采用的______________________ (由來源和成本考慮)。

20、(7分)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實驗觀察。

(1)按圖所示將實驗裝置連接好。

(2)在U型管內(nèi)加入少量品紅溶液(或紅墨水)。打開3個T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

(3)在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，打開a、b螺旋夾，可觀察到U型管里的紅墨水_{____________________________________________________}。

(4)也可以在小試管里盛_{-------------}固體或_------------粉末，滴入3%的過氧化氫溶液，反應(yīng)時都會使U型管內(nèi)側(cè)的液面立即_{____________________}，外側(cè)的液面_{-------------}。

(5)要用這個裝置觀察到U型管內(nèi)出現(xiàn)與上述(4)相反的現(xiàn)象，可以在小試管中加入_{-----____________________}固體和注入_{____________________________}濃溶液。

19．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中NaOH的稍過量的，目的是__________________________________

(4)實驗測量的數(shù)據(jù)如下表格，則根據(jù)測量數(shù)據(jù)計算出生成1molH₂O的反應(yīng)熱是_______

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________________________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________________________________。

　(6)實驗探究：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

同學(xué)甲用溫度計測量出一燒杯中的稀鹽酸的溶液的溫度為t₁，然后加入NaOH固體，再測量混合溶液的溫度t₂，發(fā)現(xiàn)t₂>t₁，于是甲馬上得出結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因________________________________；

為了證明中和反應(yīng)確實是放熱反應(yīng)，你覺得甲的實驗方案該如何改進？請你簡單寫出你改進后的方案：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

21．(8分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　 ___________________________　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　 ________　 KJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

　　　　　　 ________________________________　　　　　　　 。

20、(7分)已知 P₄(白磷，s) + 5O₂ = 2P₂O₅(s)　　　　 ΔH＝－2983.2kJ·

4P(紅磷，s)+ 5O₂ = 2P₂O₅ (s)　　 ΔH=-738.5kJ·

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________________________________

相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是___________，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填高或低)

19．(7分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________　　　　　　　　　　　　　　　 _　 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=______________ kJ·。氫氣的燃燒熱為___________kJ·

18．(5分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ　 C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0　　 ①

途徑Ⅱ　 先制成水煤氣：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0　　　 　　 ②

再燃料水煤氣：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0　　　　　 ③

2H₂O(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0　 　　 ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

17．已知299 K時，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)　　　　　　　　 (　　 )

A．一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ　　 C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能確定

16．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　 △H =-57.3kJ／mol　　　　　

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　　　 　△H =- Q₁kJ／mol

　　 H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) ＝Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 　　　　　△H =- Q₂kJ／mol

　　 　HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 　　△H =- Q₃kJ／mol

　 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關(guān)系為(　　 )。

　　 (A)Q₁＝Q₂=Q₃　　 (B)Q₂>Q₁>Q₃ 　　(C)Q₂>Q₃>Q₁　　 (D)Q₂=Q₃>Q₁

15．已知破壞1molH-H鍵要吸收的能量為為436 KJ，破壞1molH-N鍵需要吸收的能量為391KJ，又已知熱程式：N₂ (g)+3H₂ (g)= 2NH₃(g)　　 ΔH=－92.4 KJ/mol，則破壞1molN≡N鍵的需要消耗的能量為 　( 　　)

A．431 KJ/mol　 B．946 KJ/mol　　 C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol