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26.(9分)某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4.

2SO₂+O₂ 　2SO₃

下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：

體系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)該反應(yīng)為　　 　　　　反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　 　　　　　　(多選扣分)。

a．容器中壓強不變　　　　　 　　　　b．混合氣體中 c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為 　　　　　　　　℃。

24．(12分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是　 　　　　　，則乙條件可能是　 　　　　　　。

(填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

(3)若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

23．(6分)⑴反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是

______　　　　　　　 _________。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

22．(16分)

(1)(6分)對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______　　 ______。

(2)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　 　　　　；b c過程中改變的條件可能是　　　　　　　 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

(3)(4分)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。

解釋曲線變化原因 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。

實驗用品：儀器(略，凡是實驗需要的都有)

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

(1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪

些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)？

假設(shè)一：________________________________________________________________________

假設(shè)二：________________________________________________________________________

20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 　2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

19．反應(yīng)PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g) 　　�、�

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　 　　�、�

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　 　　　③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變　　　　　　　　　　　　　 　　B．均增大

C．①增大，②不變，③減少　　　　　 　　D．①減少，②不變，③增大

18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 　　　　　　　　　　　B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 　　　　　　　　　　D．a(chǎn) ＜ c+d

17．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列

說法正確的是

A． 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D　　

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6