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4、滴定操作

左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。

再重復上述操作一次或兩次。(定量分析的基本要求)

　 終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化

3、滴定前準備

(1)檢查滴定管是否漏液

(2)玻璃儀器洗滌：

①水洗　

�、谟脴藴室簼櫹囱b標準液的滴定管　

③用待測液潤洗裝待測液的滴定管

(3)向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液面到0刻度或0刻度以下(注意O刻度在上方)，排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。

(4)往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測液

注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否則結果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管(或用相應體積規(guī)格的移液管)，不能用量筒。

(5)向錐形瓶中加入2滴指示劑。

指示劑的選擇

指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點，且在滴定終點由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑(滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑)。

注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。

2、試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。

1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。

2、概念：用已知物質的量濃度的酸(或堿)測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫中和滴定。

1、實質：H⁺+OH^-＝H₂O

酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應的實質不變。

例：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O

H₂SO₄+2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂SO₄+2H₂O

反應中，起反應的酸、堿物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。

例如：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

　由　 H₂SO₄---------NaOH　　

　　　 1mol　　　　　 2mol

　　　 C_酸·V_酸 　　　C_堿·V_堿　　

則C_堿= 　

24、實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL　 ？(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)：　　　　　　　 。

①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

23、甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

　① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有　　 　　，　 　　， 　　　；

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

　　 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 　　　，　　　　 ，　 　　　　。

22、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液　 E．蒸餾　 F．層 析　 G．過濾

(1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

(3)______分離水和汽油的混合物。

(4)______分離CCl₄(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

21、下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組物質中與別不同的物質依次是(填化學式)A　　　 　　　　　 ；B　　 　　　 ；C　　 　　　　　 ；D　　　 　　　　　 。

(2)這四種物質相互作用可生成一種新物質(堿式碳酸銅，化學式Cu₂(OH)₂CO₃)，該反應　　　　　　　 氧化還原反應(填“是”或“否”)。