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19．(8分)Ⅰ． _______________

Ⅱ． (1)_______________________。(2)____________。(3)__________。

26．(10分)已知可逆反應(yīng)CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，

達到平衡時，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

(1)830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化

率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。

(2)830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度

c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；

②當a = b時，a = __________c。

　　　　　 高二期中考試化學(xué)試卷　　　 命題：謝 忠　

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分150分�？荚嚂r間120分鐘。

　第二卷(非選擇題 共76分)

25．(8分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： (1)混合物中NaOH的質(zhì)量是__________________ (g)；

AlCl₃的質(zhì)量是__________________ (g)；MgCl₂的質(zhì)量是__________________(g)。

(2)P點所表示鹽酸加入體積是____________(mL)。

24、(10分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

　　　 (1)由于CO₂溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點宜選在pH：4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。當?shù)味ㄖ寥芤河?u>　　　　　　　 　 色變?yōu)?u>　　　　　　 色時，即表示到達終點。

　　　 (2)若達到滴定終點時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　　　　　　　　 mol/L。

　　　 (3)若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標定而測得鹽酸濃度為c₂ mol/L。在下述情況下，c₁與c₂的關(guān)系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　　 ①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則c₁　　　　　　　　　 c₂。

　　　 ②當Na₂CO₃中含有NaOH時，則c₁　　　　　　　　　　　 c₂。

23．(12分)某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)，隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　(1)實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____　　 __　　　　　　　 ，

實驗2中還隱含的條件可能是________________　　　　　　　　　　 ____；

　 (2)設(shè)反應(yīng)速率實驗3為，實驗1為，若相同時間內(nèi)＞，則c₃___1.0mol/L(填＞、＝、＜，理由是____________________　　　　　　　　　　　 _____；

(3)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)，理由是_________________________．

22．(10分)Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是　　　　　　　 (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑

是　　　　　　 (填化學(xué)式)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　 ，上述四種離子濃度的大小順序為　　　　　　 (填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　　　 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為　　　　　　　　　　　　 。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) 　　　

　　　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中

c(OH^－)的關(guān)系c(H⁺)　　　　 c(OH^－)。

21． (6分)

⑴ 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。

　　 (a)A　　　　 (b)B　　　　 (c)C　　 　　　(d)D

⑵現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都

生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________(填名稱)，

可以驗證該結(jié)論的實驗是_____________________________(填編號)。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　　

20．(12分)Ⅰ．由于條件所限，僅有一大一小兩支試管和稀硫酸，甲、乙兩同學(xué)各找來鋁制牙膏皮，各自設(shè)計一種裝置來制取一試管氫氣。他們設(shè)計裝置如圖所示：

(1)上述兩裝置相比，________(填“甲”或“乙”)裝置設(shè)計

更合理。

(2)用較合理的裝置來制取氫氣，現(xiàn)欲使氫氣充滿收集氣體的試

管，應(yīng)采取的措施是__________。

(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸來完成反應(yīng)？

_______________(填寫一種物質(zhì)即可)。

Ⅱ．為了驗證鐵與氧氣在不同條件下的反應(yīng)情況，設(shè)計如圖所示(部分鐵架臺已略去)的實驗，D裝置是O₂發(fā)生裝置，A為鐵在有水存在下與O₂反應(yīng)裝置，B為無銹鐵片在加熱條件下與O₂反應(yīng)裝置，C裝置是驗證在干燥條件下O₂與鐵反應(yīng)裝置(C裝置事先干燥過)請回答下列問題：

(1)為了確保C裝置按題干所述條件進行反應(yīng)，還應(yīng)在D、C之間加裝_______________。

(2)各裝置安裝及鐵片放置完畢后，開始實驗，先打開C中的止水夾，其余操作步驟為______________________________________________________。

(3)一段時間后，停止反應(yīng)，A、B、C中的鐵片各有何現(xiàn)象？

________________________________________________________________________。

19．(8分)Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.7g食鹽　　　　　　 　 B．用量筒量取12.36ml鹽酸

　　 　C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液

　　 　D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_______________________。

　 (2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

　　 c (NaOH) = _______________________________________。

　 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏___________。

18．如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。

下列說法中正確的是　　　　　　

A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．電池負極的反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．電池的正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

第二卷(非選擇題 共76分)