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18.對于可逆反應(yīng)：mA_(g)+ nB_(g) 　　　pC_(g) + qD_(g)達(dá)平衡時，V_正＝k₁C_(A) ^m C_(B) ⁿ

(K₁為速率常數(shù))，達(dá)平衡時，K₂ ＝ 　{ c(C)} ^p ×{ c(D)}^q 　(K₂為化學(xué)平衡常數(shù))，

　　　　　　　　　　　　　　　　 { c(A)}^m ×{ c(B)}ⁿ

且K₁、K₂只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。

則：⑴起始時正反應(yīng)速率是平衡時的　　　　　 倍。

⑵500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂是　　　　　　

⑶在溫度不變時，再向平衡體系中加入2molSO₂ 、2molO₂與4molSO₃，平衡將向　　 移動。

17.在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol�；卮鹣铝袉栴}：

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　　　　 。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)，預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H　　 0(填“>”、“==”、“<”)。

④若800K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是　　　　　　　　　 ；②當(dāng)a＝b時，a＝　　　 c。

16．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )

(1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) 　　　v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將　　　　 (填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)將　　　　　 　(填增大或減小、不變，下同)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　　　　 。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，　　　　 中的顏色較深。

15. 如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，根據(jù)下列要求填空：

(1)固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的壓強(qiáng)是P_A　　　 P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。

(2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在　 處。

(3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x　 y (填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　 )

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　 　　　　 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　　　 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

13. 右圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反

應(yīng)時濃度的變化。只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　 )

A. A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L^－1·min^－1

C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

12. 反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　 )

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n>e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

11. 一定溫度下的某固定密閉容器中，1 mol X和n mol Y發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH＞0。一段時間達(dá)到平衡后，生成a mol Z。則下列敘述正確的是(　　 )

A．起始時刻和達(dá)平衡后容器中壓強(qiáng)之比為a：(1+n)

B．達(dá)平衡時，物質(zhì)X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為n：1

C．平衡后若加入X，上述反應(yīng)的ΔH會增大

D．平衡后若加入少量W，反應(yīng)速率變化如圖所示，平衡逆向移動

10. 某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g)ΔH>0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))， 右圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中Y軸可以表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 B．達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 D．達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

9．一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(x)/n(y)關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．X + 3Y 2Z　　 B．3X+Y2Z　

C．3X + 2Y Z　　 D．6X+ 2Y Z