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5．一定條件下反應(yīng)2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 　2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol　 　　　　B. 2.8 mol 　　　　　C. 2.4 mol　 　　　D. 1.2 mol

3．過(guò)程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過(guò)程的方向　　 　　　　　　　　　　B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率　　 　　　　　　　　D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

2．下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

1．在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　 　　　　　　　B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　 　　　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

25．(18分)

(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))__　 　　　__。

A．9　 　 　　　　 B．13　　　　　　 　C．11-13之間 　　 　　 D．9-11之間

(2)25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))__　　 　　　　　　___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

(3)室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①__　　　 　　　　_和_　　　　　 __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　　　　 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　　　 　　　　　　　　　。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關(guān)系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

24．(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示�！�

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為　　　　 　　　　　　　　。

(3)已知A_nB_m的離子積＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為　　　 　　　　　　　　。

23.(6分)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是　　 　　　　　　　。

　　 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

　　 B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

　　 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

22．(12分)

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　　　 ，醋酸體積　　　　　 　氫氧化鈉溶液體積。

(4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　 　氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是m　　　　　 n。

21.(16分)

(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以　　　　 　　(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_____________________　　 　　　　_____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 　　　　　　　　　。

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。