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1. 下列作用不屬于水解反應(yīng)的是

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味　　

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍(lán)色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕　 　

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

15．堿性鋅錳干電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn + 2MnO₂+ H₂O = Zn(OH)₂ + Mn₂O₃，試計(jì)算每放出1 600C的電量所需要的負(fù)極材料的質(zhì)量(單位g)。

14．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺可以寫成：氧化反應(yīng)：Cu－2e^- ＝Cu²⁺；還原反應(yīng)： 2Fe³⁺+2e^- ＝2Fe²⁺。

(1) 根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO₂+H₂O＝2H⁺+2+NO拆分為兩個“半反式”：氧化反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　 ；還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 。

(2) 已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH₄+10OH^-－8e^- ＝+7H₂O；4H₂O+2O₂+8e^- ＝8OH^-，則總反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 。

13．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視�？捎肔i₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)猓�制得�?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2＝4CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

總電池反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

負(fù)極為　 　　　，電極反應(yīng)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

正極應(yīng)選　　　 ，電極反應(yīng)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

11．鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據(jù)上述情況判斷

(1)蓄電池的負(fù)極是　　　　　　 ，其電極反應(yīng)方程式為　　　　　　　　 。

(2)蓄電池的正極是　　　　　　 ，其電極反應(yīng)方程式為_　　　　　 ____。

(3)蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

10．某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是(　 　)

A．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^- ＝Li₂Mn₂O₄

C．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^- ＝Li

9．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－x e^－＝C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－＝LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是( 　　)

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1－xMO₂＝LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－＝C₆Li

8．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　 )

A．正極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆ ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(　　 )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g