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2、下列說法中，在科學(xué)上沒有錯誤的是

A、吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害　　　　　　 　

B、利用氣球內(nèi)的干冰釋放出二氧化碳的原理，使氣球始終處于充足了氣的狀態(tài)

C、純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)　

D、蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

1．有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的。原因是報紙上除含有多種病菌外，還會含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和

A．鉛　　　　 B．機(jī)油　　　　 C．三氯化銻　　　 D．硫　

30、(14分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

(1)請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為　　　　　 �。灰�使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入　　　 　，其質(zhì)量為　　　　　 g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)若原溶液為1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c(SO₄^2-)= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。

則原溶液中的c(K⁺)為 多少？(請簡單表示計算過程，4分)

29、(6分)現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：

(1)常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH﹥7，你認(rèn)為原因是什么？(用離子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈　　　　 性。

對為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題，同學(xué)們展開了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致。

請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，來評判上述觀點。(要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

28、(12分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

　(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

　B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

　C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

　D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．檢查滴定管是否漏水。

　F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

　G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　 　　　　　　　　　　 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：　　 　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何確定終點?　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)分析下列操作的結(jié)果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)

堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果　 　　　　　。

堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結(jié)束時讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果　　　　　 。　　

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度　　　　　 mol／L。

(計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)

27、(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)該反應(yīng)為　　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　 (多選扣分)。

A．容器中壓強不變　　　　　　　　 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為 　　　　　　　　℃。

26、(1)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　△H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(3分)已知：AgCl+Br^-＝AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 　　　　　　　。

(3)、(4分)用碳棒作電極，電解下列水溶液：

①Na₂SO₄溶液　 ②AgNO₃溶液　 ③KCl溶液　 ④CuCl₂溶液。(填編號)

A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是___________　 __。

B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是___　 ___。

25、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極　　　　　　

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

第Ⅱ部分 非選擇題 (共50分)

24、一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　 　　

B．1mol SO₂ + 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃

D．1 mol SO₂ + 1 mol SO₃

23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)，下列敘述正確的是　

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-===Ni　

B．電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt