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題目列表(包括答案和解析)

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規(guī)律一：恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(即把一邊“歸零”)，與原平衡相等，則兩平衡等效。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　

途徑1起始　 2mol　　 1mol　　 0

途徑2起始　 0　　　 0　　　 2mol

途徑3起始　1mol　 0.5mol　　　1mol

途徑4起始　0.5mol　 ?　　　　　 ?

途徑5起始　 amol　 bmol　　　 cmol

[問題]: ①途徑2、 3與1等效嗎?

②途徑4 中O₂(g) 和 SO₃(g)的起始量為多少, 平衡時可與途徑1平衡時SO₃(g)的含量相同?

③途徑5中a、b符合怎樣的關(guān)系達到的平衡狀態(tài)與1相同?

[例2]恒溫恒容時，判斷哪些是等效平衡？ ( A B D　 )

　　　　　　N₂+　 3H₂　　　　　　　　　　2NH₃

　　　　　　　　　　A.2mol　　 6mol　　　　　　　 0mol

　　　　　　　　　　 B. 0mol　　 0mol　　　 4mol

　　　　　　　　　　C. 0.5mol　　 1.5mol　　 1mol

　　　　　　　　　　D. 1mol　　 3mol　　　 2mol

[例3].將2molSO₂(g)和2molSO₃(g)混合于某固定體積的容器中，在一定條件下達平衡。平衡時SO₃(g)為wmol,同溫下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，達平衡時SO₃(g)的物質(zhì)的量仍為wmol的是(　 )

A 　2molSO₂(g)+1mol O₂(g)　

B 　4mol SO₂(g)+ 1mol O₂(g)

C 　2mol SO₂(g)+ 1mol O₂(g)+ 2mol SO₃(g)

D 　3mol SO₂(g)+1.5mol O₂(g)+ 1mol SO₃(g)

[例4]在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　)　

A、4molA+2molB 　

B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB 　

D、3molC+1molD 　

E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

規(guī)律二：在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(即把一邊“歸零”)，與原平衡相等只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。

[例1] 在定溫定容條件下,發(fā)生如下反應(yīng)

H₂(g)+I₂(g)　　2HI(g)

途徑1　 1 mol　 1mol　　　 0

途徑2　 0mol　　 0　　　　 2mol

途徑3　 2mol　 2mol　　　　 0

途徑4　 0mol　　0mol　　　 4mol

上述途徑與1是否等效？

[講述]：途徑3可認為是同溫同容時兩個途徑1，每個都與1等效然后加壓平衡不移動，所以與1等效(見圖)

2+2

1+1

　　　　　　　　　　　　　加壓　　　　

恒溫恒容，發(fā)生反應(yīng)　 H₂(g)+I₂(g)　　2HI(g)

途徑1 　　　　2 mol　 1mol　　　　0

途徑2　　　　1mol　　 0　　　　　 1mol

途徑3　　　　4mol　 2mol　　　　 0

途徑4　　　　3mol　　1mol　　　　　2mol

上面與途徑1等效的有________________

[例2]將裝有1molHI的容器密封并加熱，部分HI分解成H₂和I₂(g)并達到化學平衡。此時I₂(g)的體積分數(shù)為x%，若在該容器中加入2molHI后密封，加熱到相同溫度使之達到平衡，設(shè)此時I₂的體積分數(shù)為y%，則x與y的關(guān)系為( )。

A. 　　B. 　　C. 　　D.

規(guī)律三：在恒溫恒壓時，此時各不相同的起始狀態(tài)，也可以把一邊“歸零”換算成同一半邊，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效可以把一邊“歸零”換算成同一半邊，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效

[例1]如果定溫定壓條件下，

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

途徑1起始　 2mol　　 1mol　　　0

途徑2起始　 4 mol　　2 mol　　0

途徑1和2是否為等效平衡？

2+1

[圖示說明]：　　　　　　　　　

若反應(yīng)為：H₂(g)+ 　I₂(g)　　　　2HI(g)

途徑1　　 2 mol　 1mol　　　　　　0

途徑2　　 4mol　　 2mol　　　　　0

2+1

[圖示說明]：

同步練習

1．可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),在固定容積的容器中進行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n%，若向容器中充入2molA和3mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%則m和n的正確關(guān)系為 (　　)

A . m>n　　　B. m<n　　C . m＝n　　 D. 無法比較

試題詳情

[引言]一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：1L容器800℃時可逆反應(yīng)

　　　　　 CO(g) 　+ H₂O(g)　　CO₂(g)+　 H₂(g)　　　

途徑1:起始　 0.01mol　　0.01mol　　　　　0　　　　　　0　　

平衡　 0.004mol 　0.004mol 　　　　0.006mol 　　0.006mol

途徑2:起始　 0　　　　　0　　　　　　　0.01mol　　　0.01mol

平衡　 0.004mol 　0.004mol 　　　　0.006mol 　　0.006mol

上述兩種途徑,同一可逆反應(yīng)；外界條件相同；通過不同的途徑(正向和逆向)；平衡時同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等(同種物質(zhì)的含量相等)-----效果相同的平衡

對于同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，都可以建立同一平衡狀態(tài)。即化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)

等效平衡: 同一可逆反應(yīng)當外界條件一定時,反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,平衡時平衡混合物中同種物質(zhì)的含量(體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))相同的狀態(tài).

試題詳情

21、解：Ca²⁺+C₂O₄²^－=CaC₂O₄↓

CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

設(shè)血樣中含Ca²⁺物質(zhì)的量濃度為x，

由以上化學反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為：

試題詳情

20、解：

試題詳情

19、(4)①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管　 ②酸式滴定管、淀粉溶液　 ③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。

(5)1056

(6)①C　　 ②C、D　　　 ③C、D

試題詳情

18、(1)3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝　 ②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放砝碼　 ③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱量�！　　� <4.8g

(2)容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液�？傮w偏低

(3)2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗　 ②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2-3次。

(4)3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1-2滴　 ②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外　 ③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點選擇不適當，應(yīng)當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。

(5)83.33%

解析：由C_酸·V_酸=C_堿·V_堿