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20．(6分)

　 (1)　　　　　　

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)

　　 　　　　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　。

23．(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。(1)將0.050molSO₂(g) 0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol·L^－1。

(1)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化的有　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高溫度　　　　　　　　 B．降低溫度　　　　 C．增大壓強(qiáng)　　　　

D．減小壓強(qiáng)　　　　 E．加入催　　　　　 F．移出氧氣

(2)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)

高二化學(xué)上冊(cè)第二次質(zhì)量檢測(cè)題

化學(xué)答題卷　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　 命題人：臧峰　　

22．(15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18。A原子核內(nèi)無(wú)中子,D是地殼中含量最多的元素�；卮鹣铝械膯�(wèn)題。

　 (1)甲的電子式為　　　　　　　　　　　

　 (2)工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

　 (3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 　

　 (4)A、B兩元素也可形成多種化合物，其中分子量最小的分子為丙，用D的單質(zhì)和丙可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液 在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　極，Y極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分) 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+ bB 　c C(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

　　 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a=　　　 ,b=　　　 , c= 　　　,d= 　　　

　　 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A　　　 　,B　　　　 , D 　　　　

　　 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為　　　　 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)

20．(6分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(1)　 △H = －286 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H = －2220.0 kJ·mol^－1

　 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C­₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱5298kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)　 △H = +44.0 kJ·mol^－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)室溫下，測(cè)得某溶液中[H⁺ ]=2×10^-7 mol·L，則OH^-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ，該溶液的PH為　　　　　　　　 　(已知lg2=0.3)。

18．在密閉容器內(nèi)放入5molSO₂和5molO₂，在某溫度下經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成2molSO₃，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的　　　　

　　　 A．2倍　　　　　 　　 B．1.5倍　　 　　　　 C．0.9倍　　　　 　　 D．0.5倍

第Ⅱ卷　 (非選擇題 46分)

17．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣)　　 　zC(氣)達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是

A．x+y>z 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率提高　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的百分含量增大

16．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g