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14．在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol•L^－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K⁺)為

　　　 A．2.0 mol•L^－1　　　　 B．1.5 mol•L^－1　　　　 C．1.0 mol•L^－1 　　　 D．0.50 mol•L^－1

　 15．有可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)

系如圖所示：

根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述

中，正確的是　　　　　

　　　 A．到達平衡后，若使用催化劑，C的

　　　 質(zhì)量分數(shù)增大

　　　 B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反

　 　　應方向移動

　　　 C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

　　　 D．化學方程式中

13．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(氣)+B(氣)　 2C(氣)，若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

　　　 ① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

　　　 ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

　　　 ③ 2 s 時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%　

　　　 ④ 2 s 時物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol·L^－1

其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①③　 　　　　　　　　 B．①④ 　　　　　　　　 C．②③ 　　　　　　　　　 D．③④

12．如圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)　　 2Z(氣) △H＜0，在不同溫度、不同壓強(p₁＞p₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為　　　　　　　　　　　　　　

11．反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是　　　　　　　　　　

　　　 A．增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　

　　　 B．將容器的體積縮小一半

　　　 C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大　

　　　 D．保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

10．增大壓強，對已達到平衡的下列反應3X(g)+Y(g)　　 2Z(g)+2Q(s)產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

　　　 B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

　　　 C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

　　　 D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

9．分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2 A(g)+ B(g)　 = 2 C(g); △H＜0

　　　 B．2 A(g)+ B(g)　 = 2 C(g); △H＞0

　　　 C．2 A +　 B　 = 2 C；△H＜0

D．2 C　 = 2 A +B ；△H＜0

8．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Fe－2e^-＝Fe²⁺　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

　　　 C．2H⁺+2e^-＝H₂↑　　 　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

7．α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大　 　　　　　　　　　D．α₁增大，α₂減小

6．在某溫度下，可逆反應mA + nBpC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

　　　 A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　　 B．K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

　　　 C．K隨反應物濃度的改變而改變　　　　　　　

　　　 D．K隨溫度和壓強的改變而改變

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，進行如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應過程中，某時刻SO₂、SO₃、O₂濃度分別是0.2mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.1mol·L^－1，根據(jù)極端值的思維方法，當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)中，有可能存在的是

A．c(SO₂)=0.4mol·L^－1 B．c(SO₂)=0.25mol·L^－1

 C．c(SO₂)=c(SO₃)=0.15mol·L^－1 D．c(SO₃)=0.4mol·L^－1