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6、在醫(yī)學、日常生活中常見的溶液：①福爾馬林 ②醫(yī)用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋；這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為 (　　 )

　　　　 A.①②③④　　　 B.①②④③　　 　　　 C.②④①③　 　　　 D.②①④③

5、乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是

A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱至170 ℃時，鍵②和⑤斷裂

C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

4、下列說法中錯誤的是: (　　 )

①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH₂原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似

A. ①②③④　　 B. 只有②③　　 C. 只有③④　　　 D. 只有①②③

3、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素　 ②甲酸甲酯　 ③淀粉　 ④甲醛　 ⑤丙酸　 ⑥乳酸(α-羥基丙酸)

　 ⑦乙二醇　 ⑧乙酸。其中，符合C_n(H₂O)_m的組成，但不屬于糖類的是　　 (　　 )

　　 　 A．②③④　　　　　　　　　　 B．①③④⑦　　　　　　 C．②④⑥⑧ 　　　　　 D．②④⑤⑧

2、下列有關(guān)化學用語正確的是 (　　 )

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

B．2008年北京奧運會獎牌--“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O　

D．丙烷分子的比例模型示意圖：

1、2007年10月10日德國格哈德·埃特爾因在表面化學研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻而獲得諾貝爾化學獎。在物質(zhì)表面所發(fā)生的一切物理化學現(xiàn)象稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表現(xiàn)現(xiàn)象實質(zhì)的科學稱為表面化學。表面活性劑指活躍于表面和界面上具有極高的降低表面、界面張力的能力的一類物質(zhì)。α-烯基磺酸鈉是一種常見的表面活性劑， 其結(jié)構(gòu)簡式為RCH=CH(CH₂)nSO₃Na，常用作洗滌劑，有關(guān)其敘述正確的是 (　　 )

A、α-烯基磺酸鈉難溶于水　　　 B、α-烯基磺酸鈉中“-SO₃Na ”為憎水基

C、α-烯基磺酸鈉水溶液顯酸性　 D、α-烯基磺酸鈉能使溴水褪色

23．(9分)(1)右圖為銅鋅原電池的裝置請回答：

銅是　　 極，銅片上產(chǎn)生　　　　　 ，

電極反應式為_____________________；

鋅為　　 極，電極反應式為________________；

電池反應式為__________________________。

(2) 氫-氧燃料電池：它的負極是多孔的鎳電極，正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在負極通入H₂，正極通入O₂，電極反應：負極：　　　　　 正極： 　　　　電池反應式為__________________________。

22.(10分)

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H₂O (g) CO₂(g)+H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v(CO)＝________ mol•L^－1•min^－1 　

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

　　　 圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

21.(7分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應)，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　 。

20.(10分)

(1)Fe₂(SO₄)₃的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　 ；實驗室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液時，常將Fe₂(SO₄)₃固體先溶于較濃的　　　 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以　　　　 　(填“促進”、“抑制”)其水解。在配制硫化鈉溶液時，為了降低其水解程度，可以加入少量　　 　　　　　　　。

(2)請自己設(shè)計實驗探究：溫度對Fe₂(SO₄)₃水解平衡的影響。(要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)