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2．在2A+B　　　 3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是　

　 A.V(A)=0.5mol/(L·S)　 B. V(B)=0.3mol/(L·S)

C. V(C)=0.8mol/(L·S)　 D. V(D)=1mol/(L·S)

1.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A．N₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃　 B.NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

C.NH₃催化氧化生成NO　　　　 D.由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

21．我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進(jìn)入國際市場(chǎng)，但國外在進(jìn)口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃;

②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)定溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml 標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^－+H⁺(未配平)

試回答下列問題：

(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？______________________

(2)配平離子反應(yīng)方程式：___H₃AsO₃+___I₂+H₂O ^-___H₃AsO₄+____I^－+____H+

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是__________，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？_____________。

(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液形成過程_____________。

(5)我國《藥用植物及制劑進(jìn)口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？(不需計(jì)算過程)計(jì)算可知該樣品砷含量約為_______mg/kg，故該草藥樣品_________(填“合格”或“不合格”)。

(1)取少量樣品于坩堝內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液(2分)。

(2)1，1，1，1，2，2(2分)

(3)作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)(1分)；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，保持半分鐘不變色(1分)。

(4)IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O(2分)

(5)在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內(nèi)均可得分(2分)；不合格(1分)

20．(1) == ；　 1分　　 (2) 不確定；　 1分

(3)a = b + c　　 2分

(4) Y = X + Z/3　 (X + 2Z/3)n/2　　　 4分

20．在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加人 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：

2A ( g ) + B ( g )3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ , B 的體積分?jǐn)?shù)為ω₁%。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí) B 的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ % ，反應(yīng)過程中吸收的熱量為c kJ 。則：

(1)ω₁% 　　　　ω₂ % (填“ > ”、“=”或“ < " )。

(2)b 　　　c (填“ > ”、“=”或“ < ”或“不確定”)。

(3)a 、 b 、c三者的數(shù)學(xué)關(guān)系為　　　　　　　 (用不等式或等式表示)。

(4)若A、B、C的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)仍為

ω₁%，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　 ，設(shè)第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n，則現(xiàn)狀況下達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol(用n、x、z表示)。

19．(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，　

其中序號(hào)“8”代表　　　　 (填元素符號(hào))；其中電負(fù)

性最大的是　　　　　　 (填右圖中的序號(hào))。

(2)請(qǐng)寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電

子排布式　　　　　　　　　　 　。

(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___ ___　　 _ ，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為_　　　　　 _；

②該晶體的密度為______　　　　　　 _　 (用字母表示)。

(1)Si；　　 2　　　　　 2分

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　　　 2分

(3)① 12；　　 4　　　 2分　　　　 ② 　　　　　　 2分

18．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為　　　　　　　　 ；

(2)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒　　　　　　　　 。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是 　　　　　　　　

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是　　　　　　 (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，　

已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華　　

力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是　　　　 kJ/mol；

(6)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一�?

種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　 　　　　。

(1)1S²2S²2P⁴；(2分)(2)H₂S或NH₂^-；(2分)

(3)A；(2分)(4)BC；(2分)(5)20；　 (2分)

(6)Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺　　　　　　 (2分)

17.下圖是元素周期表中的前四周期，回答下列問題：

⑴按原子軌道的重迭方式，①與④形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于　　　　　 　鍵。

⑵②、⑤、⑥、⑧4種元素第一電離能由高到低的順序是　　　　　　　　　 (用元素符號(hào)表示)。

⑶元素④形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體如　　　　　　　 (填寫物質(zhì)名稱)，也可以是　　　　 　　　　如C₆₀。

⑷元素③、⑥形成的化合物與⑦的氫化物均為AB₃型，但這2種化合物分子的立體結(jié)構(gòu)明顯不同。③、⑥2種元素形成的化合物分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　 ，⑦的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　 。

⑴ σ　 ⑵ F　 N　 Be　 K　　 ⑶ 金剛石　 分子晶體　 ⑷ 平面三角形　 三角錐形

16.500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉　　　　

容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化

如右圖所示，下列說法正確的是 　　　　　　　　　( 　　)

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

15．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先減小后增大

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH₄Cl

D．若滴加鹽酸后，溶液pH >7，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O