欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

19．在25℃時向20mL稀硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入pH=13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的質(zhì)量如圖所示，當加入60mLBa(OH)₂溶液時，C點溶液的pH=7，試回答：

(1)最初混和溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)計算B點溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。

(3)在C點時，向反應后溶液中繼續(xù)滴加足量的Na₂CO₃溶液，

最終生成的沉淀總物質(zhì)的量是多少？

18．下圖是元素周期表的一部分

(1)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_______________，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式__　　　　　　 ____　 。

(2)①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_________________，根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子的空間構型為__　　　 ___。

(3)③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是_________(寫化合物的化學式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：　　　　　 。

(5)元素⑨的主要礦物有鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃)和金紅石，金紅石

的主要成分的晶胞結構如右圖所示：(以鈦為中心原子，6個氧在其

周圍形成八面體結構，斜放在晶胞中)金紅石的主要成分鈦的氧

化物化學式可表示為　　　　 。

17．在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

請回答：

(1)上述反應中Q　　0(選填“＞”或“＜”)；

(2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　；

a．容器中壓強不變　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 b．ΔH不變

c．v正(H₂)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d． CO₂的質(zhì)量分數(shù)不變

(3)溫度為850℃時，可逆反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)的變化

①計算：3min時c(CO))=　　 　mol·L^-1 , H₂O(g)的轉化率=　　　　；

②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是　　 　(單選)，

表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是　　　 　(單選)。

a．增加水蒸氣　　　　　 b．降低溫度　　　　 c．使用催化劑　　　　　　 d．增加氫氣

16．據(jù)文獻報導，有人提出由焦炭與水和氧氣在一定條件下制取重要的有機化工原料醋酸：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　　 CH₃COOH(l)

已知：(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)　 △H₁ = -870.3KJ/mol

(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　 △H₂ = -393.5 KJ/mol

(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)　　　 △H₃ = -285.8KJ/mol

試回答：

(1)1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量　　　　 (填高、低、無法比較)。

(2)反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　　 CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?u>　　　　　　　　 。

(3)在下列選項中選擇用此法制取醋酸的最適宜條件　　　　　　　　　　　　 。

A．常溫　　 B．適當高溫　　 C．合適催化劑　　 D．常壓　　 E．適當高壓

(4)用此法制取1000mol醋酸時所放出的熱量最多能將　　　　　　　　 千克25℃的水升溫到75℃。(假設熱量不散失，水的比熱容為4.2kJ/(kg·℃)

15．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是　　　　　(填序號)。

①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盤天平稱取12.58g干燥的NaOH固體時，各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

③將干燥的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標準比色卡比較，測得該溶液的pH

④中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接往其中注入一定量的待測溶液

⑤把鐵釘和碳棒用導線相連浸入食鹽水中，碳棒上放出氯氣

⑥用吸收了CO₂的固體NaOH配制的標準溶液去測定未知濃度的鹽酸，測定結果偏低

⑦配制氯化亞錫溶液時，需加少量鹽酸

⑧鐵件上鍍銀時，應將銀電極與直流電源的正極相連，用AgNO₃溶液作電鍍液

14． 已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始　

時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是

A．1 mol B和3 mol C　　　　　　　　　　　　 B．1 mol B和2 mol C

C．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應)　　 D．2 mol A、4 mol B和3 mol C

12．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s, 白)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₁

②Sn(s, 灰)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₂

③Sn(s, 灰)　　　　　 　　　　　　Sn(s, 白)　ΔH₃=2.1kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．白錫制的器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

11．室溫下，用pH相同且體積也相同的醋酸和鹽酸的稀溶液分別進行下列實驗，有關敘述正確的是

A．兩溶液均加水稀釋2倍后，鹽酸的pH增大，醋酸的pH減小

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加適量的醋酸鈉晶體溶解后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

10．在一密閉容器中，反應m A(g)+n B(g) 　3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.30mol/L。下列判斷中正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．A的質(zhì)量分數(shù)減小　 　　　　　　　B．平衡向右移動

C．化學計量數(shù)：m+n > 3　　 　　　　　D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小