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9.答案：CD

解析：處于第四周期的主族元素的原子，其最外電子層上有兩個(gè)電子，說明該元素是Ca，它的原子半徑比鉀的原子半徑小，但比鎂的原子半徑大；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣難溶于水。

8.答案：AD

解析：本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查。對(duì)于原子，其核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子則不然；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。

7.答案：AD

解析：元素周期表中16號(hào)元素為硫元素，次外層電子數(shù)為8，4號(hào)元素鈹，其次外層電子數(shù)為2，故A、D正確。

6.答案：C

解析：此題主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律，在同周期中零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得電子。單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如ⅣA鉛形成的Pb²⁺。

5.答案：C

解析：ⅦA族元素易得一個(gè)電子形成^－1價(jià)陰離子且最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫元素如果能形成－1價(jià)陰離子，且最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即可說明可以放在ⅦA族。在NaH中，H為－1價(jià)陰離子。

4.答案：A

解析：此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98的酸常見有兩種：硫酸和磷酸。且磷元素的氫化物的分子式不是H₂X，而是PH₃，故X應(yīng)為磷。

3.答案：B

解析：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為1∶2。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1或2，則另一元素的最外層電子數(shù)為2或4。

2.答案：A

解析：由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，A中Y為+6價(jià)，故A不可能。

1.答案：A

解析：金屬元素也能形成含氧酸及其含氧酸鹽，如高錳酸鉀；氧、氟兩非金屬元素不能形成含氧酸。許多含氧酸如碳酸、磷酸不具有強(qiáng)氧化性，故B、C、D均不正確。

30.(1995年上海，30)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與 C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶解于CS₂溶劑中，則四種元素是：A___________、B　　　 、C　　　 、D　　　 。

●答案解析