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29.答案：

解析：本題考查了元素的性質隨著原子序數(shù)(題中給元素相對原子質量)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化這一規(guī)律。解題時要充分利用表中數(shù)據(jù)，結合學習過的元素周期性變化：①同族金屬元素(性質相似的金屬元素)從上到下，熔點逐漸降低；②同周期的金屬元素，從左到右，熔點逐漸升高。解題的方法技巧是：①確定元素種類：B、F、G、H屬活潑金屬；D、J屬不活潑金屬；C、I屬非金屬；A、E屬稀有元素。②按元素的相對原子質量由小到大排列一橫行；再把同類元素按相對原子質量自上而下排成一縱行；③結合表中已定位的A、B、H元素，確定其他元素的位置。

28.答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小　 周期性

(2)①③　 (3)485　 738

(4)10號元素為氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構

解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學生的歸納總結能力。

(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變��；H到He、Li到.e、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。

(2)從第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。

(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。

(4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。

27.答案：(1)n＝2　 m＝4　 (2)a＝119

解析：＝0.778……①　 ＝0.636……②

由①和②解得n／m＝1／2，討論得n＝2　 m＝4，再把m或n代入①或②得a＝119。

26.答案：(1)O　 (2)Ⅷ　 (3)17　 (4)六　 七

25.答案：(1)CH₄＞NH₃；H₂S＞HCl　 (2)＞　 ＞　 (3)CFCl₃(或CF₃Cl)　 (4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　 a

解析：此題介紹了致冷劑的使用以及對環(huán)境的污染和開發(fā)新致冷劑的思路，閱題后感到耳目一新，但此題要考查的知識是非常簡單的。(1)聯(lián)想二周期和三周期元素的氫化物不難填出空格。(2)由題給信息毒性PH₃＞NH₃即同主族元素所形成結構和組成相似的物質，從上而下毒性增大。(3)由CF₂Cl₂的組成可聯(lián)想出與它類似的物質，如CF₃Cl或CFCl₃。(4)氟里昂CF₂Cl₂這種致冷劑對環(huán)境有危害，它可以破壞臭氧層，所以開發(fā)新致冷劑要注意這種物質的毒性、沸點、可燃性、以及對環(huán)境的危害性等因素。

24.答案：(1)Cl(或氯)　 K(或鉀)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

解析：該題為元素化合物的推斷題，在解答有關的推斷題時，首先找出突破口，而本題的突破口在②③兩步中，由②可知X元素應為非金屬(因為有多種價態(tài))，又由③可知單質A與強堿液反應，聯(lián)想Cl₂與NaOH的反應，進而確定A單質為Cl₂，而X元素為Cl，又因Z元素原子序數(shù)大于X，可推知為K元素，又聯(lián)想KClO₃催化分解產物的化學式。

23.答案：D

解析：短周期中符合原子個數(shù)比為2∶3的化合物有B₂O₃、Al₂O₃、B₂S₃、Al₂S₃原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3；Be₃N₂、Mg₃N₂、Be₂P₃、Mg₂P₃原子序數(shù)之差分別是3、5、11、3；N₂O₃中原子序數(shù)之差為1。

22.答案：CD

解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則它們的相對位置是X在Y的下一周期，由此對照選項可得解。

21.答案：AC

解析：A，因同周期元素的原子半徑從左至右遞減，故A對；C，因同主族元素從上至下金屬性增強，最高正價氧化物水化物堿性增強，所以C正確。而BeCl₂中Be的最外層電子數(shù)為2;Mg不與冷水作用，而Be金屬性弱于Mg與冷水更難作用。所以B、D不正確。

20.答案：B

解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫做的工作。提出原子學說的是盧瑟福，提出分子學說的是阿伏加德羅，發(fā)現(xiàn)氧氣的是拉瓦錫。