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10、(1)K＝；　 減小。　 (2)mol·(L·min)^－1�！� (3)b； c。

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂。

1、BD　 2、D　 3、B　 4、D　 5、C　 6、D　 7、B　 8、C、9、A　

10、(2007年高考上海)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化

碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　　　　　 a．氫氣的濃度減少　　　　 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加　　 d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。

第31講　 化學平衡移動圖像

9、下圖中，C%表示某反應物在體系中的百分含量，同時符合以下兩圖象的反應是　

A、4NH₃(g)+5O₂(g)　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，=－808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g)　　 NO₂(g)+NO(g)，=+41.8KJ/mol

C、3NO₂(g)+H₂O(l)　　　 2HNO₃(l)+NO(g)，=－261.5KJ/mol

D、CO₂(g)+C(s)　　　 2CO(g)，=+171.4KJ/mol

8、反應2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)；△H＜0。在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物Z的

物質(zhì)的量(n₂)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A、T₁＜T₂，P₁＜P₂ B、T₁＜T₂，P₁＞P₂

C、T₁＞T₂，P₁＞P₂ D、T₁＞T₂，P₁＜P₂

7、如圖(Ⅰ)表示反應：mA(g)+nB(g)　　　　 pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖(Ⅱ)表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中　　　　　　

A、m+n＞p+q, ＜0　　　　

B、m+n＞p+q, ＞0

C、m+n＜p+q, ＞0　　　　　　　

D、m+n＜p+q, ＜0

6、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應方程式　

A、X+2Y　　　　　　　 Z；＞0　　　　　　

B、X+2Y　　　　　　　 Z；＜0

C、5X+3Y　　　　　 4Z；＜0　　　　　

D、X+2Y　　　　　　 3Z；＜0

5、對于反應mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+gD(g)；△H=Q，改變反應條件時，

A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，符合題意的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、m+n=p+g；＜0　　　 B、m+n＜p+g；＜0

C、m+n＜p+g；＞0　　 D、m+n＞p+g；＞0

4、在可逆反應A₂(g)+2B₂(g)====2AB₂(g)(正反應為放熱反應)趨向平衡時，圖中符合勒夏特列原理的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、可逆反應mA(s)+nB(g)　　 eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)w(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖，下列敘述正確的是 A、達平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B、達平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C、化學方程式中：n＞e+f

D、達平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反

應方向移動