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周期、族與電子層構型　　　　　　　　

S區(qū)元素價電子特征排布為nS^1~2

p區(qū)元素特征電子排布為ns²np^1~6

d區(qū)元素價電子排布特征為(n-1)d^1~10ns^1~2；最高能級組中的電子總數(shù)=族數(shù)

ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d¹⁰ns^1~2；　　　 最外層電子數(shù)=族數(shù)

3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(基態(tài)→激發(fā)態(tài))能量，產生不同的光譜--原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

2．激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。

1．基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

4．洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)　　　 軌道，且自旋方向　　 。

3．泡利不相容原理：每個原子軌道里最多只能容納　　 個自旋方向　　　 的電子。

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構造原理排布時，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在　　　　　 的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。當某能級中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時能量較低。

1．構造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：

1s、2s、2p、3s、3p、　　 、　　 、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據(jù)之一。

2．原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈　　　　 對稱， ns能級各有　　 個原子軌道；p電子的原子軌道呈　　　　　 ，np能級各有　　 個原子軌道，相互垂直(用p_x、p_y、p_z表示)；nd能級各有　　 個原子軌道；nf能級各有　　 個原子軌道。各軌道的的形狀與所處的能層無關。

1．電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述，小黑點的疏密表示　　　　　　 　　　　　。