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1、雙線橋法:： 　3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂

(1)常見的氧化劑：

活潑的非金屬單質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高價態(tài)的金屬陽離子：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

高價態(tài)有含氧化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常見的還原劑：

活潑金屬：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非金屬單質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

低價態(tài)的金屬陽離子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非金屬陰離子：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

低價態(tài)的化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例1]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是(　 )

A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

[例2]Cl₂ 和NH₃ 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是　　　　 ，還原劑是　　　 。被氧化的NH₃ 占參加反應(yīng)的NH₃的　　　 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個數(shù)比為　　　 (2)若有6.8g NH₃ 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH₃ 為　　　　　 g，生成氧化產(chǎn)物 　　　　g。

　[例3]下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A、只有②　　 B、只有②③　　　 C、②③④　　　 D、①②③④

氧化還原反應(yīng)的特征：　　　　　　　　　　　　　

本質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化還原反應(yīng)中各個概念間的聯(lián)系：

23. 如圖所示的電路中，電源電動勢E=10V，電阻R₁=2.5Ω，R₂=3Ω，當(dāng)電阻箱R_x調(diào)到3Ω時，電流表的示數(shù)為2 A.(電表理想處理)求：(1)電源的內(nèi)電阻；(2)調(diào)節(jié)電阻箱，使電流表的示數(shù)為1.6A時，電阻R₂消耗的電功率為多少？.

22．一束電子流在U₁=500V的電壓作用下加速度后垂直于平行板間的勻強(qiáng)電場飛入兩板間的中央，如圖所示。若平行板間的距離d=1cm，板長l=5cm，求：至少在平行板上加多大電壓U₂才能使電子不再飛出平行板？

21. 把一個滑動變阻器與電流表串聯(lián)后再與電壓表并聯(lián)(電表認(rèn)為理想)，然后接于一個電池的兩極上.當(dāng)變阻器的滑動頭在某一位置時，電流表的讀數(shù)是0.3 A，電壓表的讀數(shù)是2.8 V；當(dāng)滑動頭移到另一位置時，電流表讀數(shù)是0.4 A，電壓表讀數(shù)是2.6 V.試求該自制電池的電動勢和內(nèi)阻.

20．有一個未知電阻Rx，用圖10中(a)和(b)兩種電路分別對它進(jìn)行測量，用(a)圖電路測量時，兩表讀數(shù)分別為6V，6mA，用(b)圖電路測量時，兩表讀數(shù)分別為5.9V，10mA，則用　　　 圖所示電路測該電阻的阻值誤差較小，測量值Rx=　　　　 Ω ，測量值比真實值偏　　　　　 (填：“大”或“小”)。

19.將一個10^－6C的負(fù)電荷從電場中A點移到B點，克服電場力做功2×10^－6J．從C點移到D點，電場力做功7×10^－6J，若已知B點比C點電勢高3V，則U_{AB=__________________}V，U_AD=______________V，

18.在研究平行板電容器電容的實驗中，電容器的A、B兩極板帶有等量異種電荷，A板與靜電計連接，如圖所示。實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是：　　　　

增大A、B板間的距離，靜電計指針張角

變　　　　　 。(填：“大”或“小”)

　把B板向上平移，靜電計指針張角變　　　　　　　 。(填：“大”或“小”)

17、長為L的導(dǎo)體棒水平放置，原來不帶電，現(xiàn)將一帶電量為+q的點電荷放在與棒同高度并距離棒左端R處，當(dāng)棒達(dá)到靜電平衡后，棒上感應(yīng)電荷在棒中點處產(chǎn)生的場強(qiáng)為　　　　　　 　　　　。