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21． 8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O；HNCO中N元素被氧化，NO₂中N元素被還原；轉(zhuǎn)移24e^-。

點撥

：首先應(yīng)根據(jù)HNCO的結(jié)構(gòu)，判斷HNCO中N的化合價為-3。這個問題明確后，其他問題就簡單了。

20．①(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O

②2KSCN+(CN)₂= 2KCN+ ( SCN)₂

點撥：①(CN)₂ 與KOH溶液反應(yīng)，相當于Cl₂與KOH溶液反應(yīng)。②由于陰離子還原性順序為Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^{-，所以單質(zhì)氧化性順序Br2>}(CN)₂^>(SCN)₂^。

19．(1)+1　　 (2)CuI　　 0.5　　 (3)2 5 2 1 1

18．D 點撥：根據(jù)得失電子守恒25.0* 10^-3 *0.1*2*(x-2)=224* 10^-3 *2*1/22.4

　　　　　　　　　　　　　　　 x=6

17． B C點撥：A、D選項概念混淆了。

16．(1)C (2)C D(3)B 點撥：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

15．C 點撥：NH₄NO₃和Zn的物質(zhì)的量之比為1：1，NH₄NO₃+Zn=N₂+ZnO+2H₂O。

14．B

13．C 點撥：　　 　　　　　NaCl　 +　 NaClO

Cl₂+NaOH　　　 4　　　　　 4

　　　　　　　　　　　　　 5NaCl　 +　 NaClO₃

　　　　　　　　　　　　　 5　　　　　　 1

12．B 點撥：n(Fe₃O₄)=0.015 mol

　　　 得失電子守恒：0.015*1=0.025x*2*3　　　　 x=0.1摩/升