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（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反應③的平衡常數(shù)K₃ =          。

     （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是          （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度         B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度            D．降低反應①、反應②的體系壓強

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應①是吸熱反應，②是放熱反應，所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則反應①要向正反應方向移動，反應②要向逆反應方向移動，所以答案是C。

（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反應③的平衡常數(shù)K₃=         。

     （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度         B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度            D．降低反應①、反應②的體系壓強

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應①是吸熱反應，②是放熱反應，所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則反應①要向正反應方向移動，反應②要向逆反應方向移動，所以答案是C。

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a = b         B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分數(shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關，所以②中相當于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分數(shù)也增大。因此正確的答案是C。

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

【解析】氨氣的合成是體積減小的放熱的可逆反應，壓強越大，反應速率越大，到達平衡的時間就越少，A不正確。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，B不正確。增大氮氣濃度，平衡向向正反應方向移動，C正確。催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，D不正確。答案是C。

一定溫度下，可逆反應N₂+3H₂2 NH₃達到平衡的標志是（  ）

A. N₂、H₂ 、NH₃濃度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成nmolN₂同時生成2nmolNH₃

D.單位時間內(nèi)生成nmolN₂同時生成3nmolH₂

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化，A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應速率的方向是相反的，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應速率方向是相同的，即使?jié)M足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。