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33.現(xiàn)代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5、……個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預測：

(1)第8周期共有　　　　 種元素；

(2)原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是　　　　　 ；

(3)根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于　　　 周期，　　　 族元素，原子的外圍電子構型是　　　　　

32.第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

⑴ 認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。

⑵ 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________

_____________________________；

⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷ 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

31.按所示格式填寫下表有序號的表格：

30.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關問題：

① 預測周期表中電負性最大的元素應為__________　 __；估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________。

② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是　　　　 ；　 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系　　　　　　 　　　。

③ 經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈　　　 形，每個s能級有　　　 個原子軌道；p電子的原子軌道呈　　　 形，每個p能級有　　　 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？

28.下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖____________­是原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

27.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。

　　　 　A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶。

　　　 (1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式(至少寫出5個)：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式(至少寫出2個)：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (3)檢驗某溶液中是否含有D⁺的離子，可通過­­­­­­­­______________反應來實現(xiàn)；

　　　　　　 檢驗某溶液中是否含有B^-的離子，通常所用的試是_________和_______。

　　　 (4)寫出E的元素符號___________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

26.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：

(1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

　　 Sc____________________________　 Ti_______________________________　

V ____________________________　 Mn ______________________________

(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：___

________________________________________________________________________

(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律

是­­______________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

25.下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。

(1)氮原子：A．　　　　　　　　　　 B．

2s　　　 2p　　　　　　 　2s　　　 2p

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)鈉原子：

　 A．3s¹　　 B．3p¹ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)鉻原子：A．3d⁵4s¹　　 B．3d⁴4s²　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

(1)　　　　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　　 (3)

(4)　　　　　　　　 (5)　　　　　　　　　　　 (6)

違反泡利不相容原理的有　　　　　 ，違反洪特規(guī)則的有　　　　　　　　 。