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13．反應(yīng)C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+ H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　　 )

A.增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　 　

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大　 　

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

12．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：

H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①.HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝a kJ·mol^－1

　　　 ②.1/2H₂SO₄(濃)+KOH(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝c kJ·mol^－1

　　　 ③.HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝b kJ·mol^－1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為(　　　 )

A．a(chǎn)>b>c　　 B.c>b>a　　 C．a(chǎn)=b=c　　 D.a >c> b

11. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H3＝+2.1kJ/mol

下列說法正確的是(　　　 )

A　 △H₁＞△H₂

B　 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C　 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D　 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

10．加熱裝有1 molHI氣體的定容密閉容器，在t₁ ℃，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H<0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x₁；若起始時(shí)在該容器中加入2 molHI，在t₂ ℃達(dá)到平衡時(shí)，I₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x₂；則下列關(guān)系正確的是 (　　)　　　　　　　

A．若t₁=t₂，則x₁=x₂　　 B．若t₁=t₂，則x₁<x₂ 　C．若t₁<t₂，則x₂< x₁　　　 D．若t₁<t₂，則x₁=x₂

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)；△H＝+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　　 )

A　 CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B　 反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C　 CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D　 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞-192.9kJ·mol－1

8.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH= -351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH= -90.84 kJ·mol^-1

則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(　　　 )

A. ΔH= +260.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B. ΔH= -260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH= -444.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 D. ΔH= +444.2 kJ·mol^-1

7．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)　　　 　△H =－2878kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)　　　　　　　　　 △H =－2869kJ/mol

下列說法正確的是(　　　 )

A、正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子　　　B、正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程　　D、 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

6．已知熱化學(xué)方程：

2KNO₃(s) = 2KNO₂(s) +O₂(g)；△H = +58kJ/mol

C(s) +O₂(g) = CO₂(g)；△H =－94kJ/mol

為提供分解1molKNO₃所需的能量，理論上需完全燃燒碳(　　　 )

A．58/94mol　　　　　　 B．58/(94×2) mol　　　　　　　 C．(58×2)/94mol　　　　 D．(94×2)/58mol

5．在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ; △H＜0

下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (　　　 ) A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．體系的溫度不再改變 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN-H鍵 D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

4. 在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　　 )

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度　　　　　　　　 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)