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5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將250 mL燒瓶充滿氨氣后倒置于水槽中，假設(shè)進入燒瓶內(nèi)的溶液不向外擴散，則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度最近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1.0 mol/L　　　 B．0.045 mol/L　　　 C．0.029 mol/L　　　 D．0.118 mol/L

4．下列事實中，能說明氮的非金屬性比磷強的是：①硝酸的酸性比磷酸強 ②NH₃比PH₃穩(wěn)定性強 ③硝酸顯強氧化性 ④在常溫下氮單質(zhì)為氣體，磷單質(zhì)為固體 ⑤NH₃易溶于水而PH₃難溶于水　　 C　　 (　 )

A.只有①②④　 　B.只有②③⑤　 　　C.只有①②　 　D.全部

3．已知反應(yīng)：①3Cl₂+8NH₃ ＝N₂+6NH₄Cl, ②3H₂+N₂＝2NH₃ 。試判斷下列物質(zhì)還原性由強到弱的順序是C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. NH₄Cl、 NH₃、 H₂　　　　　　 　　　B. NH₃、 NH₄Cl、H₂

C. H₂ 、NH₃ 、NH₄Cl　　　　　　　　　 D. H₂、NH₄Cl、 NH₃

2．判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是(　 )

B　 A．濃鹽酸　　　　 B．硝酸　　　　 C．王水　　　　 D．稀硫酸

1. 下列敘述能說明R元素是氮族元素的是B) (　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．R元素的最高價是+5價

B．R元素有氣態(tài)氫化物RH₃

C．R的氧化物可形成化學(xué)式為HRO₃的含氧酸

D．其含氧酸是一元強酸

25．(9分)稱量一盛有200ml AlCl₃溶液的燒杯，總質(zhì)量為300g；當(dāng)向AlCl₃溶液中投入一

定質(zhì)量的鈉，待鈉完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯總質(zhì)量為304.4g(忽略液體的濺出和水分

的揮發(fā))；經(jīng)分析知燒杯內(nèi)有1.17g沉淀物生成，求燒杯內(nèi)原AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

24．(4分)將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃

度相同的一適量NaOH溶液后，所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。則加入

的水與NaOH溶液的體積比為(假定液體混合時體積有加和關(guān)系)　　　　　　 。

23．(8分)根據(jù)下列圖示，回答：

　 (1)寫出A、B的化學(xué)式：A　　　　　　　 　B　　　　　　　

　 (2)寫出①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。

　 (1)在滴加過程中，水的電離程度的變化是先　　　　 后　　　　 (填“增大”、“減

小”或“不變”)

　 (2)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

21．(10分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、

Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所

示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

　 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的　　　　　 倍；

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不

與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為　　　　　　 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；達新

平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時　　　　　 (填“增大”、“減

小”或“相等”)。

　 (3)此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚

集狀態(tài)是　　　　　　　　　　　　 。