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7、下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．純水100℃和25℃時(shí)的pH　　 B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^一和OH^一數(shù)目

　 　 C．常溫下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH₃COOK溶液中由水電離出的OH^一離子濃度

　 D．100mL0.lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL0.lmol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目

6、已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

5、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液　　　　　 　Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B．pH值為1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 　K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液　　　 　　　K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

4、常溫下，取0.2　mol/L　HX溶液與0.2　mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液與0.1　mol/L　NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲溶液中由水電離出的c(OH^¯)　大于　0.2　mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/L

C．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同條件下，HX的電離程度�。糔aX的水解程度

3、已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

　 (1)CuSO₄ +Na₂CO₃ 　主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2)CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

　　　　　 　　　　　次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

　　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　 D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

2、、常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是

A．1︰10　　　 B．10︰1　　　 C． 1︰100　　　 D ．100︰1

1、t℃時(shí)，水的離子積為 K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與 b mol·L^－1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH＝7　　　 B．混合液中，[H⁺]＝

C．a(chǎn)＝b　　　　 D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

28．(6分)A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1molCO₂和0.1molH₂O。試通過計(jì)算回答：

取a mol 以任意物質(zhì)的量比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。

①若耗氧量為定值，則耗氧量為　　　　　　　 mol(用含a的代數(shù)式表示)

②若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是　　　　　 、　　　　　　

③若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是　　　　 、

　 　　　　　　　　　。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12　 H：1　 O：16

27．(4分)5.8g有機(jī)物在氧氣中燃燒，只得到CO­₂和H₂O(氣)，且二者體積比為1：1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰增重18.6g。又知同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度為2。試通過計(jì)算寫出：

　 (1)有機(jī)物的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)某天然油脂A的分子式為C₅₇H₁₀₆O₆。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1。

　 (1)寫出B的分子式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)寫出C的結(jié)構(gòu)間式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出C的甘油酯皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 26．(8分)有機(jī)物A(C₁₀H₂₀O­₂)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl原子取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)　　　　　　　　 。(多填扣分)

①取代反應(yīng)　　　 ②消去反應(yīng)　　　 ③加聚反應(yīng)　　 ④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)寫出E結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E可用與生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，菊報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E。

該反應(yīng)的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。