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9. 將 a g 含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1 mol·L^-1 的 H₂SO₄ 中，再加入 c mL 0.1mol·L^-1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

A.　 [(b-c)/125a ]× 100%　　　　　 　B.　 [(b-2c)/125a ]×100%

C.　 [(b-c)/250 a ] ×100 %　　　　　 D.　 [(8b-8c)/ a]× 100%　

8. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L ^{- 1} 　的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl　 ②H₂SO₄　 ③ CH₃COOH ④ NH₄Cl ⑤ NaOH。其溶液中由水電離出的c(H ⁺) 的大小關(guān)系是

　 A. ① = ②＞③＞④＞⑤　　　　　　　 B. ④＞③＞① = ⑤＞②　　

C. ③＞①＞②＞④＞⑤　　　　　　　　 　D. ④＞③＞①＞⑤＞②

7. 已知NaHSO₄ 在水中的電離方程式為：NaHSO₄ ＝ Na ⁺ + H ⁺ + SO2-4　 。某溫度下，向 pH = 6 的蒸餾水中加入NaHSO₄ 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中的pH為 2 。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃　　　　　　

B. 水電離出來的c(H ⁺)＝1×10 ^{- 10} mol ·L^-1

C.　 c(H ⁺)＝ c(OH ^-)+ c(SO2-4　)　

D. 該溫度下加入等體積 pH為 12 的NaOH 溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

6. 25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的H⁺的濃度為1×10mol/L，下列說法正確的是

A．當(dāng)a＞7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn)　　　　　　 B．當(dāng)a＜7時(shí)，水的電離一定受到抑制

C．當(dāng)a＞7時(shí)，溶液的pH為a或14－a　　　　　 D．當(dāng)a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14－a

5. 在水溶液中能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 　Na⁺　 Fe³⁺　 Cl^-　 SCN^-　　　　　 　　　　B.　 K ⁺　 S^2-　 SO2-4　　 H ⁺

C. 　K ⁺　 Al³⁺　 Cl^- 　　AlO－2　　 　　　　　　　　D.　 Fe²⁺　 Na⁺　　 NO－3　 SO2-4　

4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 將FeCl₃溶液加熱蒸干最終得不到FeCl₃固體

C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　D. 將滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液加熱，溶液顏色加深

3. 在容積一定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)xC(g)；生成物C的體積分?jǐn)?shù)與外界條件溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，相關(guān)的判斷正確的是

A．T₁＜T₂ 、P₁＞P₂、a＜0、x＜3

B．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＞0、x＞3

C．T₁＞T₂ 、P₁＜P₂、a＜0、x＜3

　　D．T₁＞T₂ 、P₁＞P₂、a＞0、x＜3

2. 體積相同的鹽酸與醋酸，當(dāng)c(Cl^- ) = c(CH₃COO ^- )時(shí)，則它們的　　　　　　

A.　 pH相同　　　　　　 　　　　B.　 物質(zhì)的量濃度相同　　　　　

C. 吸收NH₃ 體積一樣　　　　　 D.　 都稀釋一倍后，c(Cl^- )與c(CH₃COO ^- ) 仍相同

1. 在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH₄Cl 晶體，則溶液顏色

A. 變深　　　　　　　 B. 變淺　　　　　　 C. 變藍(lán)色　　　　　 D. 不變

21. 在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后H₂SO₄有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH為7，試計(jì)算：

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________　　　 ___

(2)求白色沉淀BaSO₄的質(zhì)量(要寫計(jì)算過程)

(3)原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(要寫計(jì)算過程)