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39．取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

　　 ⑴原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度。

⑵產生的氣體在標準狀況下的體積。

38．向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V(mL)與產生Al(OH)₃沉淀的物質的量n(mol)的關系如圖：

　試計算：

(1)原溶液中HCl的物質的量濃度.

(2)原溶液中AICl₃的物質的量濃度．

37．取一定量的NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，分成質量相等的兩等份。一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標準狀況下收集到6．72LNH₃，；另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl₂溶液得到11．65g白色沉淀。試計算：

　　 (1)原固體混合物中(NH₄)₂SO₄的質量。

　　 (2)原固體混合物中氮元素的質量分數。

36．”搖頭丸”是嚴厲查禁的毒品.食用該毒品后會使頭頸搖擺不停,嚴重破壞中樞神經,已知某搖頭丸的主要成分為M，M分子中含碳80.0%,氫9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氫氣的67.5倍.求:

　 (1)M的相對分子質量

　 (2)M的分子式

35．將足量的鋁粉投入到100 mL 1.0　 mol/L的氫氧化鈉中，充分反應后能得到標準狀況下的氫氣多少升？

34．(1)工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為：　

SiO₂+2CSi+2CO↑，在該反應中氧化劑是_____________________________，被氧化

的物質與被還原的物質的物質的量之比是____________________________。

(2)請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為________ mol，轉移電子的物質的量為________　　 mol．

33．　 取1mol / LAlCl₃溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結果得到2.34g的Al(OH)₃沉淀。加入的溶液中NaOH的物質的量可能為　　　　　　　 mol或　　　　　　　 mol。

32．在常溫下，將等質量的Zn粒分別投入10mL0．1mol．L^－1鹽酸溶液和10mL氫離子濃度為0．1mol/L醋酸溶液中：

(1)寫出Zn粒與醋酸反應的離子方程式：____________________________________�！�

(2)反應剛開始時，反應速率的快慢關系是鹽酸_　　 醋酸；若在鹽酸和醋酸中生成相同的氫氣，所需要的反應時間為鹽酸　　　 醋酸。(均填“>”或“<”或“==”)

(3)若Zn足量，產生H₂的量的關系為：鹽酸產生氫氣的量________________醋酸產生氫

氣的量。(填“>”或“<”或“==”)　

31．34gNH₃中約含有_______　　　　　 個NH₃分子，在標準狀況下約占__________　　 L。

將其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物質的量濃度為 ___________mol·L^-1；若1體積水

(密度為1g/cm³)吸收了560體積(標準狀況)氨氣，則此氨水的質量分數為　　　　 　 。

30．1 molN₂與1 molCO₂相比，所含分子數之比為____________，原子數之比為_________；

物質的量相同的氮氣和二氧化碳氣體在相同條件下的體積之比為___________　　　　 。