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22]．(8分)取一鋁制易拉罐，取其鋁片，擦去其表面的氧化物，之后將鋁片剪成樹狀，并塞入事先洗凈的雪碧塑料瓶中。取膽礬約25-30g加入雪碧瓶，之后注水，以沒過樹狀鋁片為宜，再擰緊瓶塞。裝置如右圖。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始在鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，之后該物質(zhì)越來越多，最后成絨毛狀，形成美麗的“銅樹”。同時(shí)發(fā)現(xiàn)從鋁片表面產(chǎn)生氣泡，而且產(chǎn)生的氣體的速率越來越快。將該瓶靠近耳邊，會(huì)聽到“滋滋”作響，并有熱感。反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)一根火柴，在火焰附近擰松瓶蓋，會(huì)聽到“嘭”的一聲爆鳴。

(1)在看到產(chǎn)生氣體的過程中，還可觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

(2)請對上述實(shí)驗(yàn)做出合理的解釋，并寫出必要的反應(yīng)方程式。

21]．(13分)現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)第一種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定CaC₂試樣的純度。

①所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母)：　　　　　　　　　　　 。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL(1atm，25℃，此時(shí)水的飽和蒸汽(分)壓為0.03atm)，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 。

(2)第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測得的數(shù)據(jù)如右表：

計(jì)算CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　 。不必作第6次讀數(shù)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　 。

(3)第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是　　　　　　 。

②還需直接測定的物理量是　　　　　　　　　　　 。

③在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

④請指出該實(shí)驗(yàn)方案的2個(gè)不足之處　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤請改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，至少解決其中1個(gè)不足之處

20]．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和O₂的混合氣體，其體積比為1︰10，將該混合氣體點(diǎn)火引爆，完全反應(yīng)后在127℃時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為p，恢復(fù)到常溫27℃時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為p/2，則該氣態(tài)烴可能是

A　 CH₄　 B　 C₂H₆　 C　 C₄H₈　 D　 C₆H₁₀

19]．有一定質(zhì)量的KNO₃樣品，在10℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g，70℃時(shí)為20g。已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

下列對該樣品的推斷正確的是

A　 樣品為純凈物　　　　　　　　　 B　 樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C　 樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)　　 D　 當(dāng)溫度在55℃左右時(shí)KNO₃完全溶解

18]．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：P+CuSO₄+H₂O－Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A　 白磷為還原劑、CuSO₄為氧化劑　　 B　 生成1mol H₃PO₄時(shí)，有5mol電子轉(zhuǎn)移

C　 有8/11的白磷發(fā)生了歧化反應(yīng)　　 D　 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰6

17]．下列說法中正確的是

A　 向0.1mol·L^－1 KNO₃溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時(shí)混合液中c(K⁺)＝c(NO₃^－)

B　 25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1氨水和0.05 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

C　 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D　 向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH＝7，此時(shí)溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

高二化學(xué)競賽聯(lián)考題(七)

(時(shí)間：120分鐘　 滿分：150分)

班級(jí)：　　　　 　姓名：　　　　　

16]．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是

A 　原子序數(shù)④元素大⑦元素　　 B　 ⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

C　 ②、③處于同一周期　 　　　D　 上述八種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

15]．下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A　 氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－＝3Fe²⁺+I₂+4H₂O

B　 同物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與Br₂水溶液等體積混合：2I^－+Br₂＝I₂+2Br^－

C　 向Ba(OH)₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D　 澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H⁺+OH^－＝H₂O

14]．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)為0.25 mol/L。下列判斷中正確的是

A　 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　　　B　 平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小

C　 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＝3　 　D　 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)

13]．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A　 向一支潔凈的試管中加入1mL 2%硝酸銀溶液，再向試管中滴加2%的稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。再滴加3滴乙醛溶液，振蕩后熱水浴中溫?zé)�，片刻后試管�?nèi)壁形成銀鏡

B　 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，但不接觸瓶底

C　 取2mL 10%NaOH溶液于試管中，加入4mL 2%CuSO₄溶液，振蕩后再加入某種有機(jī)試劑，熱水浴中溫?zé)幔�可根�?jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該有機(jī)物中是否含有醛基。

D　 取20mL蒸餾水于50mL燒杯中，加熱至沸，向沸水中滴加1mL-2mL FeCl₃飽和溶液，持續(xù)加熱片刻，即可制得Fe(OH)₃膠體。