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8]．為驗證人體呼出氣體中含有的CO₂不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的。某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如下圖所示裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是

A　 Ca(OH)₂　　 NaOH 　　　B　 NaOH　　 Ca(OH)₂

C　 稀HCl　　 Ca(OH)₂　　 D　 NaOH　　 BaCl₂

7]．對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A　 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B　 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C　 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D　 達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6]．以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8－N個，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象化學(xué)家稱為8－N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于：

A　 ⅢA　　 B　 ⅣA　　 C　 ⅤA　　 D　 ⅥA

5]．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA。下列事實能支持這一觀點的有

①氫原子得到一個電子實現(xiàn)最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　 ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H　 ③與堿金屬元素形成離子化合物MH　 ④單質(zhì)分子中原子間的化學(xué)鍵屬于非極性鍵

A 　1句　 　B　 2句　　 C　 3句　　 D　 4句

4]．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是

A　 NaOH溶液(Ba(OH)₂溶液)　　 B　 FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C　 KI(淀粉溶液)　　　　　　　 D　 Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

3]．歐洲科學(xué)家小組將⁶²Ni和²⁰⁸Pb經(jīng)核聚合并緊接著釋放出一個中子而產(chǎn)生了第110號元素的一種同位素，該同位素的中子數(shù)是

A　 161　　 B　 160　　 C　 159　　 D　 158

2]．綠色化學(xué)的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境友好。下列敘述中違背綠色化學(xué)含義的是

A　 研制新的殺蟲劑，使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o毒物質(zhì)

B　 使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)取代石油化工原料

C　 生產(chǎn)出可用水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D　 大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林

1]．我國繼啟動了食鹽補(bǔ)碘工程之后，今年又啟動了補(bǔ)鐵工程。我國補(bǔ)鐵工程的載體主要是

A　 食鹽　　 B　 淀粉　　 C　 醬油　　 D　 食油

28]．Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶體中可能含有少量的Na₂SO₄雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出。

測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

(摩爾質(zhì)量：Na₂S₂O₃·5H₂O　 248g/mol；Na₂SO₃　 126g/mol；Na₂SO₄　 142g/mol)

(1)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)試確定該樣品的成分并計算各成分的物質(zhì)的量之比

(3)若將63g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試分析：當(dāng)加入硫酸的體積(a L)在不同取值范圍時，生成的SO₂體積(b L)的值(請用含a的關(guān)系式表示)，并在下圖中畫出b隨a變化的曲線。

27]．為了測定溶液中Ba²⁺的濃度，做了以下實驗：①稱取0.1323g K₂Cr₂O₇溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入27.00mL Na₂S₂O₃溶液時恰好反應(yīng)完全。②另取50.00mLBa²⁺溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量K₂CrO₄的溶液，得黃色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，再加入過量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL(I₂+2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆+2NaI)。

(1)配平離子方程式：　 Cr₂O₇^2－+　 I^－+　 H⁺--　 Cr³⁺+　 I₂+　 H₂O

(2)黃色沉淀是　　　　 ，寫出鹽酸溶解該沉淀的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　

(3)預(yù)測KMnO₄和K₂Cr₂O₇酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，并用本題有關(guān)的理由說明。

(4)上述兩步可用　　　　 作指示劑，其現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)試計算溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度