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20、把溫度為13℃，濃度為1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：△H₁＝________；△H₂＝________。

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是________________________________。

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________________________________。

19、(每空3分，共39分)

(1)發(fā)射“神州六號(hào)”載人飛船的長(zhǎng)征火箭是用肼(N₂H₄)燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)　 △H = 67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) △H =－534 kJ·mol^－1；

肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)已知下列反應(yīng) ：H₂(g)=2H(g)　 ΔH₁=+Q₁ kJ/mol　　

O₂(g)=2O(g)　 ΔH₂=+Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)=H₂O(g)　 ΔH₃=－Q₃ kJ/mol　

H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH₄=－Q₄ kJ/mol

　　 　H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol

試指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向甲容器中充入一定量的氦氣　　 　　　B．向乙容器中充入一定量的SO₃氣體

C．升高乙容器的溫度　　　　　　　　　 D．增大甲容器的壓強(qiáng)

17、11、 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D. 在含有Fe(SCN)²⁺的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。

16、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍可能為1．2 mol/L的是　　 (　　 )

A．4 mol A十2 mol B　　 　　　　　B．3 mol C+1 mol D+l mol B

C．3 mol C十0.8 m01 D　　 　　　　　D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

15、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是　　　　 (　　 )

A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同　　 B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C.兩溶液中OH^－離子濃度相同　　　　　 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

14、某恒溫恒容的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)建立了平衡。若再向容器中通入一定量的

　　 A、氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小

B、氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

C、氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時(shí)小

D、氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時(shí)大

13、等體積的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH等于

　　 A. 2.0　　　　　　 B. 12.3　　　　　　　 C. 1.7　　　　　　　 D. 12.0　 (　 )

12、T °C時(shí)A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。則下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

圖(1)　　　　　 圖(2)

A.在(t₁+10)min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

B.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C.T °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反應(yīng)、達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

D.(t₁+10)min保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A. 升溫　　　　　 B. 加水　　　 C. 加入NaOH溶液　　 D. 加入稀HCl