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14.常溫下,下列溶液的pH=2的是

A.0.01mol/L的CH₃COOH溶液

B.1×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液濃縮到原體積的1/10

C.pH=1的硫酸溶液稀釋10倍

D.0.08mol/L的鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))

13.下圖是在其它條件一定時(shí)反應(yīng)：中的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是　　　　　　　　　

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該溫度下，a點(diǎn)表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且(正)(逆)

C. 曲線上所有的點(diǎn)都表示在對應(yīng)溫度時(shí)的平衡狀態(tài)

D. b點(diǎn)的反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量一定比c點(diǎn)的大

12.下列說法正確的是

①為增加水的電離程度，可加入冰醋酸②為加快Zn與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，可向溶液中加入少量CuSO₄固體③在25℃時(shí)，無論是酸性、堿性或中性溶液中，其C(H⁺)和C(OH^-)的乘積都等于1×10^-14④Na₂CO₃溶液中C(Na⁺)＞C(CO₃^2-)＞C(H⁺)＞C(OH ^-)⑤用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可用紫色石蕊試液作指示劑

A.①③④　　　　 B.②③④　　　　 C.①②③④　　　　 　D.②③

11.常溫時(shí)，將V₁mlC₁mol/L的氨水滴加到V₂mLC₂mol/L的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

　A．若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)

　B．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有C₁ < C₂

　C．若混合液的pH＝7，則混合液中C(NH₄⁺)>C(Cl^-)

　D．若混合溶液的pH＝7，則C₁V₁ > C₂V₂

10.據(jù)報(bào)道，摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池反應(yīng)的離子方程式是2CH₃0H+30₂+40H^一==2C0₃^2一+6H₂0。據(jù)此請判斷下列說法正確的是

　 A.CH₃0H在負(fù)極上失去電子，0₂在正極上得到電子

B.CH₃0H發(fā)生還原反應(yīng)，0₂發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH^一 向正極移動，H⁺ 向負(fù)極移動

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

　A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O 　H₂S+2OH^-

　B．CH₃COOH溶液顯酸性：CH₃COOH == CH₃COO^-+H⁺

　 C．AlCl₃溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺

　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ == H₂O+CO₂↑

8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　A．　　　　B．　　　

　C．　　　　 D．　　　

7.為了配制c(NH)與c(C1^－)之比為1：l的溶液，可在NH₄ Cl溶液中加入

①適量的HCI　 ②適量的NaCI　 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A．①②　　　　　　 B．③　　　　 C．③④　　　　　　 D．④

6.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙(其pH變色范圍為3．1-4．4)作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2-3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次

5.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 　2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　 B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

　C．V_正(X)= V_逆(Z)　　　　 　D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ