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28．(1)因為Mg²⁺能水解顯弱酸性，加熱時促進水解反應的進行， 生成更多的Mg(OH)₂，而且加熱蒸干時，Mg(OH)₂還會分為MgO，從而得不到無水MgCl₂，將MgCl₂·6H₂O；在HCl氣氛中加熱，可抑制水解，防止副反應發(fā)生而得到無水氯化鎂。

(2)(1) ZnCl₂·xH₂O+xSOCl₂＝ZnCl₂+xSO₂+2xHCl　　

(2) 奪去ZnCl₂·xH ₂O中的水，同時生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解。

(3)

27．分子：　　　　　　　　　　　　　　　　 離子：

因為HCl和HClO的酸性所致；因為HClO的強氧化性所致

向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色重現(xiàn)，則是因為HCl和HClO的酸性所致；若紅色不再重現(xiàn)，則是因為HClO的強氧化性所致。

26．(1)①把試紙用蒸餾水濕潤　　 ② 檢查容量瓶是否漏水

　　 　　　 ③用待裝液潤洗滴定管2-3次(也可以寫：檢查滴定管是否漏水)

④干燥集氣瓶　 　　　　　　�、� 調節(jié)零點

　　　 (2)③,2.4　　　　　 ①,2.5

34．(6分)某溫度下SO₂的轉化反應的平衡常數(shù)K ＝532.4，2SO₂+O₂ 　2SO₃

下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:

試判斷各體系中反應進行的方向：

體系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

體系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化學選修測試題(2006-11-08)參考作案

33．(8分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質溶液：

①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ �、跱aAlO₂　　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH，

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________(填編號，下同)；

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是__________；

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是____；

(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________。

32．(10分)在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)　 ΔH<0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式　　　　　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低溫度，該反應K值　　　 ，二氧化碳轉化率　 　　，化學反應速度　 　　　(以上均填“增大、減小或不變”)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是　　　　　　　 。

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(用文字表達)

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是　 　　　　(填寫編號)。

a.加了催化劑　　 b.縮小容器體積　 　 c.降低溫度　　 d.增加SO₃的物質的量

31．(10分)

(1)(2分)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液　 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是___________________________________。

(2)(8分)25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=________________________(填數(shù)據(jù))；

②若x+y=13，則a/b=________________________(填數(shù)據(jù))；

③若x+y＞14，則a/b=________________________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH、x和y的關系式：

_________________________________________(填表達式)。

30．(10分)

(1) (3分) 下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是　　　　 　

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)；△H₈

(2) (3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　 　　△H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　　　△H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) (4分)有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化(實質是溶于自身的結晶水中)，同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關數(shù)據(jù)如下：

①上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　　　�。�　　　　 　　　　　　　　　　　。

② 實際應用時最常采用的(由來源和成本考慮)應該是　　　 　　　　　　。

29．(7分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　 　　　　　kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(12分)

(1)工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的反應如下：

　　 Ca(OH)₂+Mg²⁺ (海水中)＝Mg(OH)₂↓+Ca²⁺　

　　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

　　 MgCl₂ 　Mg+Cl₂↑

　 在提取過程中，當氯化鎂從溶液中析出時，得到的是MgCl₂·6H₂O。為制得無水氯化鎂，工業(yè)上常將MgCl₂·6H₂O在HCl氣氛中加熱來制取。試解釋其原因(用文字簡要回答)

_____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)．已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂(氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂+H₂O＝SO₂+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。 試回答：

①混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________；

②SOCl₂的作用是_____________________________________________________。

(3)在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解�！� 　甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂ 　Mg²⁺ +2OH^-　

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂ 溶解。而乙同學卻認為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結合了OH^-生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂ 溶解。設計方案說明問題：

_____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。