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1]．許多物質(zhì)與身體健康有著密切關(guān)系，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是

A　 缺鎂易患心血管病，缺碘易患甲狀腺腫大

B　 在醫(yī)療上FeCl₃常用作止血?jiǎng)�，ZnSO₄常用作收斂劑

C　 葡萄糖、食鹽、味精均可作食品添加劑

D　 蘇丹紅是一種呈紅色的有機(jī)物，能當(dāng)作辣椒紅色素用于食品加工

28]．(10分)天然有機(jī)物X具有光學(xué)活性(1個(gè)碳原子上有4個(gè)不同基團(tuán))，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，但其其水溶液呈酸性；X與Cu(OH)₂反應(yīng)，生成電中性配合物分子Y；Y是弱電解質(zhì)，水溶液中能電離出H⁺；Y分子中含有19.39%的Cu和29.31%的C。

通過(guò)計(jì)算和推理，確定X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

27]．(8分)鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克(相當(dāng)于鈣元素600毫克)，成人每天服用1片�！�

(1)“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示

(2)該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng))過(guò)濾，取濾液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

MnO₄^―+H₂C₂O₄+H⁺－2Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

① 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。

② 你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D　　　　 片劑”。

26]．(12分)有機(jī)物A是迄今為止國(guó)際公認(rèn)的最好的防腐劑，無(wú)色針狀結(jié)晶體，水溶液呈酸性。A分子中所有碳原子均共平面。A能發(fā)生臭氧化反應(yīng)：①Zn還原得到等物質(zhì)的量的3種產(chǎn)物(醛或酮)；H₂O₂氧化得到物質(zhì)的量為1︰2的2種產(chǎn)物(酸或酮)。A可由巴豆醛(CH₃－CH＝CH－CHO)和乙烯酮(CH₂＝C＝O)為原料制備，得到中間產(chǎn)物δ－內(nèi)酯B(六元環(huán)酯)，再經(jīng)水解即得A，A和B互為同分異構(gòu)體。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)寫出A的臭氧化水解產(chǎn)物；

(3)寫出制備A的2步反應(yīng)方程式；

(4)A也可由巴豆醛和丙二酸通過(guò)2步反應(yīng)制備，寫出轉(zhuǎn)化方程式；

(5)A也可由丁二烯、乙酸在醋酐、Mn³⁺存在下于140℃反應(yīng)制備。

①M(fèi)n³⁺的作用是什么？

②該方法相對(duì)于題干方法的最大優(yōu)勢(shì)是什么？

24]．(17分)

(1)正六價(jià)的高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑。在酸性溶液中其氧化還原電極電位高達(dá)1.9V；在堿性溶液中其氧化還原電極電位也有0.9V。因此被廣泛地用于代替高氯酸鹽凈化水和氧化生成有機(jī)化合物的反應(yīng)。由高鐵酸鋇與鋅組成的堿性干電池，其理論電壓超過(guò)2.0V。分別寫出上述3個(gè)反應(yīng)(或半反應(yīng))的方程式。

(2)高鐵酸鋇可以電解法進(jìn)行制備：以鉑為陰極，鐵為陽(yáng)極，以飽和NaOH/Ba(OH)₂溶液為電解液，以某陽(yáng)離子交換膜為隔膜，此反應(yīng)在惰性氣體保護(hù)下進(jìn)行。寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；

(3)MnO₂的摻入可降低高鐵酸鹽電池的放電電壓，其機(jī)理是由于正極摻雜的MnO₂也能發(fā)生放電反應(yīng)，其放電產(chǎn)物Mn₂O₃可以與FeO₄^2－發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原來(lái)紫黑色粉末中開(kāi)始出現(xiàn)鐵銹色，生成的MnO₂可以催化FeO₄^2－發(fā)生還原反應(yīng)，使得其還原電位向MnO₂的還原電位靠攏，放電電壓降低。請(qǐng)寫出上面的所有反應(yīng)式。

(4)高鐵酸鹽的濃度是通過(guò)鉻酸鹽氧化法進(jìn)行確定的。在濃堿溶液中，過(guò)量的三價(jià)鉻鹽定量還原高鐵酸鹽而自身被氧化為鉻酸鹽(CrO₄^2－)，所生成的鉻酸鹽經(jīng)酸化變?yōu)橹劂t酸鹽(Cr₂O₇^2－)，再用標(biāo)準(zhǔn)的Fe²⁺溶液滴定。

(1)寫出上述反應(yīng)方程式；

(2)指出FeO₄^2－與Fe²⁺的計(jì)量關(guān)系。

23]．(7分)2000年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的O₄分子。O₄分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。

(1)判斷O₄分子是否是極性分子　　　　　　　　

(2)判斷O₄固體的晶體類型　　　　　　　　　 　

(3)可燃物在O₄中燃燒比在O₂中燃燒釋放的熱量大還是小，為什么？

(4)O₄具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試配平：

　 O₄+　 Fe²⁺+　　 →　 Fe³⁺+　 H₂O+　 O₂

在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

21]．(10分)某課外興趣小組對(duì)雙氧水(H₂O₂水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：

①寫出H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與　　　　　　　　　　　 有關(guān)。

(2)取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末。測(cè)定結(jié)果如下：

請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：

①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③收集到氣體體積不同的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)。(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)

[22]．(9分)有一無(wú)色氣體(可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一種或幾種組成)，體積為100mL。如圖示通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過(guò)球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體，由此判斷：

(1)球形干燥管內(nèi)的固體是　　　　　　 ，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)原氣體中一定有　　　　　　　　 ，其體積分別是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)原氣體中一定沒(méi)有　　　　　　　　 　　　　　　　。

20]．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X_(g)+Y_(g)3W_(g)+2Z_(g)

起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：

甲(X：2mol，Y：1mol)　 乙(X：1mol，Y：1mol)　 丙(X：2mol，Y：2mol)　 丁(X：1mol，Y：2mol)

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A　 X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁　　 B　 X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C　 Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁　　 D　 Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈�＞甲

19]．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃－50℃時(shí)反應(yīng)可生成它，CuH不穩(wěn)定，CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。以下有關(guān)它的推斷錯(cuò)誤的是

A　 這“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性　　 B　 CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C　 CuH+Cl₂＝CuCl+HCl(燃燒)　　　　 D　 2CuH+2HCl＝CuCl₂+2H₂↑+Cu(常溫)