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36．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+ l價(jià)， NaH與水反應(yīng)放出氫氣。

⑴NaH中氫離子的電子層排布與____________________原子相同。

⑵NaH中氫離子半徑比鋰離子________(大或小)。

⑶NaH與水反應(yīng)時(shí)，_____________是還原劑。

⑷NaH與水反應(yīng)后，所得溶液顯_________________(酸性或堿性)。

35．．X、Y、Z為三種短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。Y和Z屬于同周期，1 mol Y單質(zhì)與1 mol Z單質(zhì)完全反應(yīng)生成ZY₂型共價(jià)化合物。

(1)X是____________，Y是_____________，Z是_____________(寫元素名稱)。

(2)寫出ZY₂的電子式___________________。

(3)寫出X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_____________________。

34．如右圖所示為A、B、C三種元素在周期表中的相對(duì)位置，已知A、B、C均為短周期元素，且三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17。

⑴三種元素符號(hào)分別是A　　　　 ；B　　　 ；C　　　 。

⑵A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是　　　　 　　。

⑶B的氫化物的電子式是　　　　　　 。⑷C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 　　　。

⑸C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高氯酸　　 　　 (填寫“強(qiáng)”或“弱” )。

33.．A元素的原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和L層電子總數(shù)，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：

　　 (1)A元素的名稱___鎂____；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

　　 (2)在AB₂中，A與B以___________鍵相結(jié)合，用電子式表示AB₂的形成過(guò)程：

______________________________________.

32．a(chǎn)、b、c為短周期元素，a元素的陽(yáng)離子、b元素的陽(yáng)離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的原子半徑大于b的原子半徑，則a、b、c的原子序數(shù)大小為

A．a(chǎn)>b>c　　　　　　 B．b>a>c　　　 C．a(chǎn)>c>b　　　 D．c>a>b

31．¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是　　　

A．氫的五種同位素　　　　　　　 B．五種氫元素

C．氫的五種同素異形體　　　　　 D．氫元素的五種不同微粒

30．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(　 )

A、D₃O⁺　　　　　　　　　　　 B、Li⁺　　　　　　　　　　　　 C、OD¯　　　　　　　　　　　 D、OH¯

29．下列敘述正確的是

A．離子化合物中不可能有非極性鍵

B．共價(jià)化合物分子里一定不含離子鍵

C．非極性鍵只存于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

28．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是

27．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是

　 A．N　　 B．F　　 C．Mg　 D．P