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3.　　　　 下列物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的次序是(　　　 )

2.　　　　 A.　 H₂O　　 B.　 液NH₃　　 C.　 液態(tài)HF　　 D.　 純H₂SO₄

1.　　　　 一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是(　　　 )

26．(共16分)甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示_________________。

(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-反應(yīng)

C．I^-和F^-或I^-與NH₄⁺結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)

(3)乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是__________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

25．(共6分)已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)

(2)精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=　　　　　　　　 　.C(OH^-)-C(CH₃COOH)=　　　　　　　　 　

24．(每空2分，共4分)

25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的(OH^-)=_________mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的(OH^-)________mol/L。

23．(共12分)

比較下列溶液的pH　 (填“＞”、“＜”、“=”)

(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

0.1mol/L的NaHSO₃。溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)==_______________， c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)==_______________。

22．(共6分)

21．(共6分)

現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃·H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c(NH₄⁺)___c(Cl-);

若pH＞7，則該溶液中c(NH₄⁺)______c(Cl^-)。(填“＞”、“＜”、“=”).